...浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm-3,配制100mL 3.00mol/L...
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发布时间：2024-10-01 17:06
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时间：2024-10-10 20:49
浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρwM=1000×1.20g/L×36.5%36.5g/mol=12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V（浓），V（浓）=0.025L，即25ml，
故答案为：25ml；
（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100ml容量瓶．
故答案为：璃棒，胶头滴管；
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知所以配制溶液的浓度偏低，故①正确；
②容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，根据c=nV分析可知所以无影响，故②错误；
③定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c=nV分析可知配制溶液的浓度偏高，故③错误；
④定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知配制溶液的浓度偏低，故④正确；
故选：①④；
（5）34.8gMnO2的物质的量34.8g87g/mol=0.4mol，
MnO2 +4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
0.4mol 1.6mol 0.4mol
参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢的物质的量0.8mol，质量为
0.8mol×36.5g/mol=29.2g，生成氯气在标况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
故答案为：29.2；2；
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时间：2024-10-10 20:53
浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρwM=1000×1.20g/L×36.5%36.5g/mol=12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V（浓），V（浓）=0.025L，即25ml，
故答案为：25ml；
（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100ml容量瓶．
故答案为：璃棒，胶头滴管；
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知所以配制溶液的浓度偏低，故①正确；
②容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，根据c=nV分析可知所以无影响，故②错误；
③定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c=nV分析可知配制溶液的浓度偏高，故③错误；
④定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知配制溶液的浓度偏低，故④正确；
故选：①④；
（5）34.8gMnO2的物质的量34.8g87g/mol=0.4mol，
MnO2 +4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
0.4mol 1.6mol 0.4mol
参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢的物质的量0.8mol，质量为
0.8mol×36.5g/mol=29.2g，生成氯气在标况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
故答案为：29.2；2；
