巧记初中化学方程式
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发布时间：2022-04-24 01:48
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时间：2023-10-19 20:01
必杀技1：记主要生成物
实例：① 3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
② Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O
③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
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过目不忘原理：减少记忆量
化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信 息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程 式只需记住主要生成物即可。
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适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，
如： ① 同类反应中的典型反应
② 同类反应中的特例反应
③ 第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。
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必杀技2：同类反应记通式，同类物质记典型
实例1：中和反应 HCl＋NaOH == NaCl＋H2O ↓
↓
反应实质 H+＋OH¯ == H2O ↓
↓
反应通式 酸 + 盐 == 盐 + H2O ↓
↓
类比拓展 所有中和反应的化学方程式
实例2：过氧化物 H2O2(代表物)、Na2O2、BaO2、CH3COOOH等
↓
结构特点 都含有－1价的氧元素(不稳定价态)
↓
反应特点 ① 发生歧化反应，－1价的氧 →－2价的氧和O2
② 遇还原剂，－1价的氧 →－2价的氧
③ 遇强氧化剂，－1价的氧 → 0价的氧(O2)
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过目不忘原理：分类记忆，以一当十
同类反应的原理相似，常可用一个通式表示，记住一个通式就记住了一类 反应的化学方程式；同类物质的性质相似，记住典型物质的性质，也就记 住了一类物质的性质。这样就做到了以一当十，甚至以一当百
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适应范围：所有反应
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必杀技3：违规反应不违理——理解万岁
实例：① 中和反应的通式是 酸 + 碱 == 盐 + 水
但3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
解释：除发生中和反应外，还发生了氧化还原反应。
② 含氧酸分解一般通式为 含氧酸 == 酸性氧化物 + 水
但 4HNO3 == 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
解释：4HNO3 == 2N2O5＋2H2O，生成的N2O5不稳定，会继续分解： 2N2O5 == 4NO2＋O2，总反应是上述两个反应的综合。
③ 大多数*盐分解的通式：*盐 == 金属氧化物＋NO2＋O2 但 2AgNO3 == 2Ag＋2NO2＋O2
解释：因Ag2O不稳定，继续分解成Ag和O2
④ 酸性氧化物不与酸反应，但 SiO2＋4HF == SiF4↑＋H2O
解释：SiO2不与一般酸(即H+)反应，但SiO2中Si的易与HF中的F 结合成SiF4，反应的实质是Si与F结合成SiF4。
类似反应还 有：Si＋4HF == SiF4↑＋2H2↑
Na2SiO3＋6HF == 2NaF＋SiF4↑＋3H2O
⑤ 置换反应一般是活泼金属置换出较不活泼金属，但工业上用钠与氯
化钾反应制取金属钠：Na(熔融)＋KCl △ ==NaCl＋K↑
解释：绝大多数化学反应是可逆的，控制温度使钠熔融，使钾变成
蒸气挥发，就抑制了K与NaCl的反应(K与NaCl不接触)，
促使Na与KCl反应。该原理在化工生产和实验中被广泛应 用：如制取金属钠除电解法外，还可用镁(或铁)与熔融的NaCl
反应来制取；实验室制取乙酸乙酯时及时将乙酸乙酯蒸出， 促进酯化反应的进行，而抑制逆反应的发生
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过目不忘原理：违规反应是指不符合反应通式的反应，这类反应比较特殊， 必须强化记忆。任何一个化学反应都有其合理性，掌握违规 反应的反应原理对记忆违规反应可起到事半功倍的效果
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违规反应的特点：
① 特殊物质(最活泼物质、最不活泼物质、不稳定物质等)的反应常违规
② 违规反应往往是两个或多个反应的叠加；有些是特殊物质的特性
③ 从违规反应中可以发现更多的反应原理，利用发现的原理可以更好地 掌握化学反应，解决学习和研究中遇到的问题。
重要提示：
化学是以实验为基础探索物质变化规律的一门自然科学，其思维方式和记
忆方法以理解为主，与文科以机械记忆为主存在很大差别。有些化学基础扎实的 同学认为化学方程式不需记忆，而那些基础不扎实的同学往往为记住化学方程式
而焦头烂额，其根本原因在于是否掌握了化学反应原理。因此记忆化学方程式最 根本的方法是掌握化学反应原理
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时间：2023-10-19 20:02
置换反应、复分解反应、还原反应主要是寻规律，置换反应是单质与化合物的置换、复分解反应是化合物与化合物之间的“置换反应”。还原反应的原理就是夺走金属氧化物的氧：C和CO夺氧生成CO2，H2夺氧生成H2O。
化合反应和分解反应可以合着记，比如水的电解和氢气燃烧的两个方程式可以一起记。
其余的分类别记住：实验室制取氧气三个方程式；硫燃烧、碳燃烧、铁在氧气中燃烧、一氧化碳燃烧，前两个可以一起记，毕竟从表达式到方程式不用配平。碱与非金属氧化物的反应，比如Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2/SO3/SO2==Na2CO3/Na2SO4/Na2SO3+H2O
其余特殊的就单独记下
比如二氧化碳与水在酶的条件下生成葡萄糖和氧气方程式
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时间：2023-10-19 20:01
必杀技1：记主要生成物
实例：① 3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
② Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O
③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
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过目不忘原理：减少记忆量
化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信 息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程 式只需记住主要生成物即可。
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适应范围：少数需要死记硬背的化学方程式，
如： ① 同类反应中的典型反应
② 同类反应中的特例反应
③ 第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。
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必杀技2：同类反应记通式，同类物质记典型
实例1：中和反应 HCl＋NaOH == NaCl＋H2O ↓
↓
反应实质 H+＋OH¯ == H2O ↓
↓
反应通式 酸 + 盐 == 盐 + H2O ↓
↓
类比拓展 所有中和反应的化学方程式
实例2：过氧化物 H2O2(代表物)、Na2O2、BaO2、CH3COOOH等
↓
结构特点 都含有－1价的氧元素(不稳定价态)
↓
反应特点 ① 发生歧化反应，－1价的氧 →－2价的氧和O2
② 遇还原剂，－1价的氧 →－2价的氧
③ 遇强氧化剂，－1价的氧 → 0价的氧(O2)
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过目不忘原理：分类记忆，以一当十
同类反应的原理相似，常可用一个通式表示，记住一个通式就记住了一类 反应的化学方程式；同类物质的性质相似，记住典型物质的性质，也就记 住了一类物质的性质。这样就做到了以一当十，甚至以一当百
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适应范围：所有反应
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必杀技3：违规反应不违理——理解万岁
实例：① 中和反应的通式是 酸 + 碱 == 盐 + 水
但3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
解释：除发生中和反应外，还发生了氧化还原反应。
② 含氧酸分解一般通式为 含氧酸 == 酸性氧化物 + 水
但 4HNO3 == 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
解释：4HNO3 == 2N2O5＋2H2O，生成的N2O5不稳定，会继续分解： 2N2O5 == 4NO2＋O2，总反应是上述两个反应的综合。
③ 大多数*盐分解的通式：*盐 == 金属氧化物＋NO2＋O2 但 2AgNO3 == 2Ag＋2NO2＋O2
解释：因Ag2O不稳定，继续分解成Ag和O2
④ 酸性氧化物不与酸反应，但 SiO2＋4HF == SiF4↑＋H2O
解释：SiO2不与一般酸(即H+)反应，但SiO2中Si的易与HF中的F 结合成SiF4，反应的实质是Si与F结合成SiF4。
类似反应还 有：Si＋4HF == SiF4↑＋2H2↑
Na2SiO3＋6HF == 2NaF＋SiF4↑＋3H2O
⑤ 置换反应一般是活泼金属置换出较不活泼金属，但工业上用钠与氯
化钾反应制取金属钠：Na(熔融)＋KCl △ ==NaCl＋K↑
解释：绝大多数化学反应是可逆的，控制温度使钠熔融，使钾变成
蒸气挥发，就抑制了K与NaCl的反应(K与NaCl不接触)，
促使Na与KCl反应。该原理在化工生产和实验中被广泛应 用：如制取金属钠除电解法外，还可用镁(或铁)与熔融的NaCl
反应来制取；实验室制取乙酸乙酯时及时将乙酸乙酯蒸出， 促进酯化反应的进行，而抑制逆反应的发生
请点击输入图片描述
过目不忘原理：违规反应是指不符合反应通式的反应，这类反应比较特殊， 必须强化记忆。任何一个化学反应都有其合理性，掌握违规 反应的反应原理对记忆违规反应可起到事半功倍的效果
请点击输入图片描述
违规反应的特点：
① 特殊物质(最活泼物质、最不活泼物质、不稳定物质等)的反应常违规
② 违规反应往往是两个或多个反应的叠加；有些是特殊物质的特性
③ 从违规反应中可以发现更多的反应原理，利用发现的原理可以更好地 掌握化学反应，解决学习和研究中遇到的问题。
重要提示：
化学是以实验为基础探索物质变化规律的一门自然科学，其思维方式和记
忆方法以理解为主，与文科以机械记忆为主存在很大差别。有些化学基础扎实的 同学认为化学方程式不需记忆，而那些基础不扎实的同学往往为记住化学方程式
而焦头烂额，其根本原因在于是否掌握了化学反应原理。因此记忆化学方程式最 根本的方法是掌握化学反应原理
请点击输入图片描述
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时间：2023-10-19 20:02
置换反应、复分解反应、还原反应主要是寻规律，置换反应是单质与化合物的置换、复分解反应是化合物与化合物之间的“置换反应”。还原反应的原理就是夺走金属氧化物的氧：C和CO夺氧生成CO2，H2夺氧生成H2O。
化合反应和分解反应可以合着记，比如水的电解和氢气燃烧的两个方程式可以一起记。
其余的分类别记住：实验室制取氧气三个方程式；硫燃烧、碳燃烧、铁在氧气中燃烧、一氧化碳燃烧，前两个可以一起记，毕竟从表达式到方程式不用配平。碱与非金属氧化物的反应，比如Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2/SO3/SO2==Na2CO3/Na2SO4/Na2SO3+H2O
其余特殊的就单独记下
比如二氧化碳与水在酶的条件下生成葡萄糖和氧气方程式
