氧化性和还原性怎么判断?
发布网友
共5个回答
热心网友
1.
同主族的金属元素的原子，自上而下还原性增强，其对应的金属阳离子的氧化性减弱；同主族的非金属元素的原子，自上而下氧化性减弱，其对应的非金属阴离子的还原性增强。
2.
同周期的金属元素的原子，从左到右还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强；同周期的非金属元素的原子，从左到右氧化性增强，其对应的非金属阳离子的还原性减弱。
3.
在金属活泼顺序表中，从前到后原子的还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强。
4.
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
5.
不同的金属与同种非金属反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则金属的还原性越强；不同的非金属与同种金属或H2反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则非金属的氧化性越强。
6.
在同种变价金属元素中，阳离子的电荷数越高，氧化性越强。无论是金属元素还是非金属元素，化合价处于中间价态时既有还原性又有氧化性，当遇到强氧化剂时表现为还原性；当遇到强还原剂时表现为氧化性。
热心网友
看化合价,比如Na单质 0价 只能往上升到+1价 具有还原性
比如高锰酸钾 KMnO4 Mn +7价 只能降 具有氧化性
既能上又能下的 比如SO2 S +4价 可以上到+6价 也可以降到0等 。
热心网友
付费内容限时免费查看回答1、根据元素周期表规律判断：
2、根据化合价判断：
3、根据反应方程式判断：
4、根据反应条件判断：跟相同的还原剂反应，离子的氧化性越强，条件越简单。
5、根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂反应，离子还原性越强，反应越剧烈。
请问您还有什么问题需要咨询呢？
热心网友
1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断。比如，Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性），但是比Cl2的氧化性弱（递变性），对应离子Br-的还原性则比Cl－强。2、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强。
热心网友
1、看氧化还原的半反应的电位：标准电极电位高：氧化性的组分的氧化能力强，还原性的组分还原能力弱。
例如：Ce4+ +e = Ce3+ 电位E = 1.61V (高电位)
即：Ce4+的氧化能力强，而 Ce3+ 的还原能力弱。
2、看氧化还原的半反应的电位：标准电极电位低（可达到负值）：还原性的组分还原能力强，氧化性的组分的氧化能力弱。
例如：Fe2+ +2e = Fe 电位E = -0.44V (低电位)
即： Fe 的还原能力强，而Fe2+ 的氧化能力弱。
3、金属单质的半反应的标准电位越低（越负），其还原能力越强。
4、半反应的标准电位越高（越正），其氧化剂的氧化能力越强。
