...正确的是( )A.常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10mL 0.1mol/L Na...
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发布时间：33分钟前
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热心网友
时间：31分钟前
A．根据物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（NO3-）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），又知c（OH-）＞c（H+），所以c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A正确；
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故B错误；
C．HCN是弱酸，如果a=b则溶液pH＞7，如果a＜b则有可能溶液pH＞7，所以溶液pH＞7不一定a≥b，a＜b也有可能，故C错误；
D．NaCl溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则溶液中的离子总数为2[c（Na+）+c（H+）]V，CH3COONa溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则溶液中的离子总数为2[c（Na+）+c（H+）]V，又因CH3COONa溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），NaCl溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以NaCl溶液中的c（H+）大于CH3COONa溶液中的c（H+），所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数，故D错误；
故选A．
热心网友
时间：32分钟前
A．根据物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（NO3-）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），又知c（OH-）＞c（H+），所以c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A正确；
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故B错误；
C．HCN是弱酸，如果a=b则溶液pH＞7，如果a＜b则有可能溶液pH＞7，所以溶液pH＞7不一定a≥b，a＜b也有可能，故C错误；
D．NaCl溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则溶液中的离子总数为2[c（Na+）+c（H+）]V，CH3COONa溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则溶液中的离子总数为2[c（Na+）+c（H+）]V，又因CH3COONa溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），NaCl溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以NaCl溶液中的c（H+）大于CH3COONa溶液中的c（H+），所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数，故D错误；
故选A．
