无机及分析化学试题

无机及分析化学试题（1）

系别： 专业班级： 姓名： 学号：

题号 分数 一 二 三 四

得 分 评卷人 总分

一、填空题 （30分，每空2分）

1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式： （1）11 （2）17

2、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]

3、CH4分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。 4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用, 这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。 7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______， a 代表_______。 得 分 评卷人

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． MnO-2+4 + Fe + H+ —

2． Cl2 + NaOH —

3． S2O2-3 + H+ —

4． Hg2Cl2 + NH3 —

5． Pb2+ + Cr2-2O7 + H2O — 得分 评卷

人 三、选择题（20分，每正确选择2分）

1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄（ A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g) B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s) D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)

2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄（ A． H2O B． NaOH C． HCl

）。 ）。 ．SiO2

D3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 ┄（ ）。 A． 0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄（ ）。

A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。 5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄ （ ）。 A. 400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm 6、HAc的共轭碱是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ A． Ac¯ B． H+ C．HAc D． OH¯ 7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 ┄┄┄┄（ ）。 A．化学计量点 B． 滴定分析 C． 滴定 D．滴定终点 8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄ （ ）。 A．H2O B．KI C．CCl4 9、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄ ┄（ A．有四个配位水 B．有四个结晶水 C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水

10、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ （ A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. EDTA法 D. 酸碱滴定法

得 分 评卷人 四、计算题（共45分）

）。 D．I2 ）。 ）。 1. 现以0.1000 mol·LNaOH滴定0.1000 mol·LHCl，计算加入 19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。

2.可逆反应PCl5( g)PCl3(g)+Cl2(g)在523K时，将0.07molPCl5

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度

–1–1

下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。 3. 已知lgKMnY = 14.04

pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 lgαY(H) 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92

（1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的 最低pH值是多少？

4. 欲使0.1 mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀 完全时的PH值。[ KSPθ=4.0×1038]

5. 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的 体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）O2、N2的物质的量。 （2）混合气体的总压力。

无机及分析化学试卷（2）

系别： 专业班级： 姓名： 学号：

题号 分数 一 二 三 四

得 分 评卷人 总分

一、填空题 （30分，每空1分）

1、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]

2、NH3分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。 3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数

（1）n=2 l=1 m= ms= - 1/2 （2）n= l= 2 m=0 ms= +1/2

4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。 5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用, 这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。 7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______， a 代表_______。

8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大， 的氧化性不变。 9、

原子序数 电 子 排 布 式 区

12 35 26

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

11、填写分子式：灰锰氧 ， 甘汞 ， 海波 ， 铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ， 银在含有硫化 氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。 得 分 评卷人

二、选择题（20分，每正确选择1分）

1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄（ ）。 A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO2 2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为

0.0002g，则一般至少称样 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ ）g。 A． 0.1000 B． 0.2000 C． 0.3000 D． 0.4000

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 ┄（ ）。 A． 0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.8 4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄（ ）。 A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g) B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄（ ）。 A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是 ┄┄┄┄ （ ）。 A．NaCl B．NH2OH C．K2CrO4 D．NH4FeSO4·12H2O 7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄ （ ）。 A. 400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

8、H2PO4¯ 的共轭碱是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ ）。 A． H3PO4 B． HPO42¯ C．PO43¯ D． OH¯ 9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 ┄┄┄┄（ ）。 A．化学计量点 B． 滴定分析 C． 滴定 D．滴定终点 10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄ （ ）。 A．H2O B．KI C．CCl4 D．I2 11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄（ ）。

A．Na、F、O、 B． Li、Na、K、 C． Mg、Na、Al D． Na、S、O

12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 ┄┄┄┄（ ）。 A．MnO2 B．Fe2O3 C．Co(OH)3 D．B(OH)3 13、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄ ┄（ ）。 A．有四个配位水 B．有四个结晶水 C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水 14、MnO4¯ 在中性介质中被还原时，其产物是（ ）

A．MnO4 B．MnO2 C．Mn D．Mn 15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ） A．Pb2+ B．Sn2+ C．Sb3+ D．Bi3+ 16、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ （ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. EDTA法 D. 酸碱滴定法 17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 ┄┄ （ ）。 A. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. EDTA D. 重铬酸钾 18、在1.0L的0.10 mol·L–1 的NH3·H2O中加入0.10 mol（NH4）2SO4 固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄ （ ）。 A. 8.90 B. 5.10 C. 2.32 D.7.89 19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ┄┄┄┄ （ ）。

A. 增加了单位体积分子总数 B. 增加了单位体积活化分子百分数 C. 降低了反应的活化能

D. 促使平衡向吸热方向移动 得分 评卷人 2-2+

三、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． NO2- + I - + H+ —

2． Cl2 + NaOH —

3． S2O32- + H+ —

4． Hg2Cl2 + NH3 —

5． Pb + Cr2O7 + H2O —

得 分 评卷人 2+2-

四、计算题（共45分）

1.可逆反应PCl5( g)PCl3(g)+Cl2(g)在523K时，将0.07molPCl5

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度

下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。

2．欲使0.1 mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀 完全时的PH值。[ KSPθ=4.0×1038] 3. 已知lgKMnY = 14.04

pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 lgαY(H) 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92

（1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的 最低pH值是多少？

4. 某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500 mol·L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定 共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。

（Na:22.99 H:1.01 C:12.01 O:16.00） 5. 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的

体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）O2、N2的物质的量。 （2）混合气体的总压力。

无机及分析化学试卷（3）

系别： 专业班级： 姓名： 学号：

题号 分数 一 二 三 四 总分

得 分 评卷人 一、选择题（20分，每正确选择1分）

1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 ┄（ ）。 A． 0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.8 2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄┄（ ）。 A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g) B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s) D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)

3、佛尔哈德法用的指示剂是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（ ）。 A. NH4Fe (SO4)2 B.K2CrO4 C. NaCl D.KMnO4 4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（ ）。 A. 400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm 5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄┄（ ）。 A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。 6、NH3的共轭酸是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（ ）。 A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性 ┄┄（ ）。 A、Na B、NaCl C、BF3 D、都有 8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为

0.0002g，则一般至少称样 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ ）g。 A． 0.1000 B． 0.2000 C． 0.3000 D． 0.4000

9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 ┄┄┄┄（ ）。 A．化学计量点 B． 滴定分析 C． 滴定 D．滴定终点 10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 ┄（ ）。 A．H2O B．KI C．CCl4 D．I2 11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄（ ）。

A．Mg、Ca、Sr、 B． Rb、Na、K、 C． Mg、Na、Al D． Na、S、O

12、MnO4 在碱性介质中被还原时，其产物是 ┄┄┄（ ）。 A．MnO42- B．MnO2 C．Mn2+ D．Mn 13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ）。

A．Pb B．Fe C．Sb D．Bi 14、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ （ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. 配位滴定法 D. 酸碱滴定法 15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 ┄┄ （ ）。 A. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. EDTA D. 草酸钠 16、在1.0L的0.10 mol·L–1 的NH3·H2O中加入0.20 molNH4Cl固 体（加固体后体积不变），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄ （ ）。

A. 8.90 B. 5.10 C. 2.32 D.7.89 17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ┄┄┄┄ （ ）。

A. 增加了单位体积分子总数 B. 增加了单位体积活化分子百分数 C. 降低了反应的活化能 D. 促使平衡向吸热方向移动

18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 ┄┄┄┄┄┄（ ）。 A．MnO2 B．Fe2O3 C．Ni(OH)3 D．B(OH)3

19、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄ ┄（ ）。 A．有四个配位水 B．有四个结晶水 C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水 得分 评卷人 2+2+3+3+

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． NO2- + I - + H+ —

2． Cl2 + Ca(OH)2 —

3． S2O32- + H+ —

4． HgCl2 + NH3 —

5． Ba2+ + Cr2O72- + H2O — 得 分 评卷人

三、填空题 （30分，每空1分）

1、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的PH值为___。

2、H2O分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。 3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数

（1）n=3 l=2 m= ms= - 1/2 （2）n= l= 1 m=0 ms= +1/2

4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。 5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用, 这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：A=κbc，其中符号c代表________，b代表_______，κ 代表_______。 8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大， 的氧化性不变。 9、

原子序数 13 34 27

电 子 排 布 式 区 10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

11、填写分子式：灰锰氧 ， 升汞 ， 海波 ， 铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ， 银在含有硫化 氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。 得 分 评卷人

四、计算题（共45分）

1.可逆反应PCl5( g)PCl3(g)+Cl2(g)在523K时，将0.07molPCl5

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度

下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。

2．欲使0.1 mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完 全时的PH值。[ KSPθ=4.0×1038]

3. 已知lgKMnY = 14.04

pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 lgαY(H) 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92 （1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副反应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的 最低pH值是多少？

4. 某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500

mol·L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定 共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。

（Na:22.99 H:1.01 C:12.01 O:16.00） 5. 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的 体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）O2、N2的物质的量。 （2）混合气体的总压力。

无机及分析化学试卷（4）

系别： 专业班级： 姓名：

题号 一 二 三 四 总分 分数

得 分 评卷 学号：

人 一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”） 1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ） 2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其

一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（ ）

3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）

4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ）

5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。

（ ）

6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（ ） 7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）

8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ） 9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ） 10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ） 11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）

12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（ ）

13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）

14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ） 15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）

16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ） 17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）

18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）

19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ） 20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。（ ） 得分 评卷人 二、选择题(共50分，每小题2分)

1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？

（1）△rGmθ越负，反应速度越快。 （2）△rHmθ越负，反应速度越快。 （3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度越快。 2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？

（1）△rH＞0，△rS＞0，高温。 （2）△rH＞0，△rS＞0，低温。 （3）△rH＜0，△rS＜0，高温。 （4）△rH＞0，△rS＜0，低温。 3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： （1）2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1） （2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2） （3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3） （4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4） 4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：

（1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应 （3）盐效应 （4）降低溶液中Ac－浓度 5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：

（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不变

6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：

（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断

7、下述何种物质不能起酸的作用：

（1）HSO4－ （2）NH4+ （3）H2O （4）NaH 8、决定弱酸和强酸因素是？

（1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度 9、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：

（1）CdCO3＞Cd(OH)2 （2）CdCO3＜Cd(OH)2 （3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能确定

10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：

（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样 11、下列说法何种欠妥

（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 （2）螯合物以六员环、五员环较稳定。 （3）配位数就是配位体的个数。

（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。

12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g·mol-1 M（NaCl）58.5 g·mol-1 ）

（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液

（3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液 （4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液 13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？

（1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度

14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是： （1）C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1 （2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1

（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1 （4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1

15、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：

（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍 16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：

（1）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （2）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （3）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)

17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断

18、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2

＋

(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是：

（1）大于零 （2）小于零 （3）等于零 （4）不能确定 19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：

（1）4 （2）8.2 （3）5.47 （4）6.8 20、缓冲溶液的缓冲范围是：

（1）pH±1 （2）Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±1

21、升高温度能加快反应速度的主要原因是： （1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 （2）能提高反应的活化能。 （3）能加快反应物的消耗。 （4）能增大活化分子的百分率。 22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：

（1）1mol/L c[Zn(CN)42-] Kd=2×10-17 （2）1mol/L c[Zn(NH3)42＋] Kf=2.8×109 （3）1mol/L c[Zn(OH)42-] Kd=2.5×10-16 （4）1mol/L [Zn(SCN)42-] pKf=-1.3 23、已知下列反应的平衡常数 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2

则可指出反应 2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：

（1）K1＋K2 （2）K1－K2 （3）K1×K2 （4）K1/K2 24、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？ （1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl

25、反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ＝-5.8KJ/mol

B：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ= -16.7KJ/mol

（1）反应A较反应B快。 （2）反应B较反应A快。 （3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度。

得 分 评卷人

三、计算题（共30分，每小题10分）

1.结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO4·7H2O含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问：

（1）配制C1/5 KMnO4＝0.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？

（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？ （3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？

（已知：M(FeSO4·7H2O)＝278.0g/moL、M(KMnO4)＝158.03 g/moL、M(Na2C2O4)＝134.0 g/moL） 2．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△rH =400.3kJ·mol-1, △

r

mS =189.6J·K-1·mol-1，问：

（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。

3.现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml，从中吸取2.00 ml显色定容至50.00ml，用1cm比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.1×104L·mol-1·cm-1，求该试液的铁含量为多少g·L-1？（MFe：55.85g·mol-1）

m

无机及分析化学试卷（5）

系别： 专业班级： 姓名： 学号：

题号 分数 一 二 三 四 总分

得 分 评卷人 一、选择题（20分，每正确选择1分）

1、 在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是（ (A) Be2+，Al3+ (C) Be2+，Sn2+ 2、铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为（

Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr

(A) -0.58 V (C) -1.32 V 3、下列分子式中错误的是（ ）

(A) SF2 (B) SF3 SF4 (D) SOF4

4、BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（ ）

(A) HF和H3BO3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 ）

(B) Sn2+，Pb2+ (D) Al3+，Pb2+

(B) -0.91 V (D) -1.81 V (C) 4和B(OH)3 和B4O3

(B) HBF (D) HF ）5、下列物质中，不为黄色的是（ ）

(A) PbI2 (B) HgI2 (C) CdS (D) K3[Co(NO2)6] 6、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（ ）

(A) FeCl3和溴水 (B) H3PO3和AgNO3溶液 (C) H3AsO4和 KI 溶液 (D) N2H4和HgCl2溶液

7、当反应方程式Zn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（ ） (A) 4 (B)

7 (C)

10 (D) 12 8、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（ ）

(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 9、下列说法不正确的是（ ）

(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (B) NF3因会水解，不能与水接触 (C) SF6在水中是稳定的 (D) PCl5不完全水解生成POCl3

10、下列各对物质，熔点高低对比，正确的是（ ）

(A) MgO <

BaO NaCl

(C) ZnI2 <

CdI2 (D) BN < Mg3N2

11、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为（ ）。

A． 0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.8 12、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是（ ）。 A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)

KCl < (B) B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s) D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)

13、佛尔哈德法用的指示剂是 （ ）。

A. NH4Fe (SO4)2 B.K2CrO4 C. NaCl D.KMnO4 14、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（ ）。 A. 400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm 15、NH3的共轭酸是 （ ）。

A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 16、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性（ ）。

A、Na B、NaCl C、BF3 D、都有 17、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g，则一般至少称样（ ）g。

A． 0.1000 B． 0.2000 C． 0.3000 D． 0.4000

18、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为（ ）。 A．化学计量点 B． 滴定分析 C． 滴定 D．滴定终点 19、MnO4 在碱性介质中被还原时，其产物是 （ ）。

A．MnO42- B．MnO2 C．Mn2+ D．Mn 20、可用于测定水硬度的方法是（ ）。

A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. 配位滴定法 D. 酸碱滴定法 得分 评卷人

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． NO2- + I - + H+ —

2． Cl2 + Ca(OH)2 —

3． S2O32- + H+ —

4． HgCl2 + NH3 —

5． Ba2+ + Cr2O72- + H2O — 得 分 评卷人

三、填空题 （30分，每空1分）

1、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的PH值为___。

2、H2O分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。 3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数

（1）n=3 l=2 m= ms= - 1/2 （2）n= l= 1 m=0 ms= +1/2

4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。 5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用, 这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：A=κbc，其中符号c代表________，b代表_______，κ 代表_______。 8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大， 的氧化性不变。 9、

原子序数 13 34 27

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

11、填写分子式：灰锰氧 ， 升汞 ， 海波 ， 铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ， 银在含有硫化 氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。 得 分 评卷人

四、计算题（共45分）

1.可逆反应PCl5( g)PCl3(g)+Cl2(g)在523K时，将0.07molPCl5

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度

电 子 排 布 式 区 下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。

2．欲使0.1 mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完 全时的PH值。[ KSPθ=4.0×1038]

3. 已知lgKMnY = 14.04

pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5

lgαY(H) 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92 （1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副反应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的 最低pH值是多少？

4. 某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500 mol·L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定 共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。

（Na:22.99 H:1.01 C:12.01 O:16.00） 5. 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的 体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）O2、N2的物质的量。 （2）混合气体的总压力。

无机及分析化学试题（6）

系别： 专业班级： 姓名： 学号：

题号 一 二 三 四 总分 分数

得 分 评卷人

一、填空题 （30分，每空2分）

1、I2和H2O2的反应方程式是 。 2、H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量

的 生成__________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

3、对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是________________，最弱的酸 是________________。 4、氯化铵的热分解产物是____________和_____________；

5、下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是___________________________。 H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9

6、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式： （1）11 （2）17

7、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]

8、CH4分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。 9、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用, 这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。 得 分 评卷人

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． NO-2 + I - + H+ —

2． Cl2 + Ca(OH)2 —

3． S2-+2O3 + H —

4． HgCl2 + NH3 —

5． Ba2+ + Cr2-2O7 + H2O — 得分 评卷

人 三、选择题（20分，每正确选择2分）

1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄（ A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g) B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s) D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)

2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄（ A． H2O B． NaOH C． HCl 3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 ┄（ A． 0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0

）。 ）。 ．SiO2 ）。 D． 0.2~0.8

D 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄（ ）。 A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。 5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄ （ ）。

A. 400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm 6、HAc的共轭碱是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ A． Ac¯ B． H+ C．HAc D． OH¯ 7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 ┄┄┄┄（ ）。 A．化学计量点 B． 滴定分析 C． 滴定 D．滴定终点 8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄ （ ）。 A．H2O B．KI C．CCl4 9、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄ ┄（ A．有四个配位水 B．有四个结晶水 C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水

10、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ （ A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. EDTA法 D. 酸碱滴定法

得 分 评卷人 四、计算题（共45分）

1. 现以0.1000 mol·L–1NaOH滴定0.1000 mol·L–1HCl，计算加入 19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。

）。 D．I2 ）。 ）。 2.可逆反应PCl5( g)PCl3(g)+Cl2(g)在523K时，将0.07molPCl5投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度

下PClθ

5的分解率及平衡常数K。 3. 已知lgKMnY = 14.04

pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 lgαY(H) 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92

（1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的 最低pH值是多少？

4. 欲使0.1 mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀 完全时的PH值。[ KθSP=4.0×1038]

5. 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的 体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）O2、N2的物质的量。 （2）混合气体的总压力。

无机及分析化学试卷（7）系别： 专业班级： 姓名：

学号：

题号 分数 一 二 三 四

总分 得 分 评卷人

一、填空题 （30分，每空1分）

1、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]

2、NH3分子中心原子发生 杂化，空间构型是 。 3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数

（1）n=2 l=1 m= ms= - 1/2 （2）n= l= 2 m=0 ms= +1/2

4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。 5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用, 这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。 7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______， a 代表_______。

8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大， 的氧化性不变。 9、

原子序数 12 35 26 电 子 排 布 式 区

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

11、填写分子式：灰锰氧 ， 甘汞 ， 海波 ， 铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是 ， 银在含有硫化 氢的气体中放置变黑，所形成的物质为 。 得 分 评卷人

二、选择题（20分，每正确选择1分）

1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄（ ）。 A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO2 2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为

0.0002g，则一般至少称样 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ ）g。 A． 0.1000 B． 0.2000 C． 0.3000 D． 0.4000

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 ┄（ ）。 A． 0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.8 4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄（ ）。 A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g) B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s) D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄（ ）。 A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是 ┄┄┄┄ （ ）。 A．NaCl B．NH2OH C．K2CrO4 D．NH4FeSO4·12H2O 7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄ （ ）。 A. 400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

8、H2PO4¯ 的共轭碱是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ ）。 A． H3PO4 B． HPO42¯ C．PO43¯ D． OH¯ 9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 ┄┄┄┄（ ）。 A．化学计量点 B． 滴定分析 C． 滴定 D．滴定终点 10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄ （ ）。 A．H2O B．KI C．CCl4 D．I2 11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄（ ）。

A．Na、F、O、 B． Li、Na、K、 C． Mg、Na、Al D． Na、S、O

12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 ┄┄┄┄（ ）。 A．MnO2 B．Fe2O3 C．Co(OH)3 D．B(OH)3 13、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄ ┄（ ）。 A．有四个配位水 B．有四个结晶水 C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水 14、MnO4¯ 在中性介质中被还原时，其产物是（ ）

A．MnO42- B．MnO2 C．Mn2+ D．Mn 15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ） A．Pb2+ B．Sn2+ C．Sb3+ D．Bi3+

16、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ （ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. EDTA法 D. 酸碱滴定法 17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 ┄┄ （ ）。 A. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. EDTA D. 重铬酸钾 18、在1.0L的0.10 mol·L–1 的NH3·H2O中加入0.10 mol（NH4）2SO4 固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄ （ ）。

A. 8.90 B. 5.10 C. 2.32 19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ┄┄┄┄ （ A. 增加了单位体积分子总数 B. 增加了单位体积活化分子百分数 C. 降低了反应的活化能

D. 促使平衡向吸热方向移动 得评卷分 人 三、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． NO- 2 + I - + H+ —

2． Cl2 + NaOH —

3． S2O2-3 + H+ —

4． Hg2Cl2 + NH3 —

5． Pb2+ + Cr2-2O7 + H2O —

D.7.89

）。

得 分 评卷人 四、计算题（共45分）

1、 某种含铜的合金3.00 g ，溶解后制成250 cm3近中性溶液，取该溶液25.0 cm3，加入过量KI，析

出的碘与0.0500 mol·dm-3的Na2S2O3溶液22.5 cm3完全反应 (相对原子质量：Cu，63.54)。 (1) 写出反应方程式；

(2) 计算合金中铜的百分含量。

2、欲使0.1 mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀 完全时的PH值。[ KSPθ=4.0×1038] 3、 已知lgKMnY = 14.04

pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 lgαY(H) 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92

（1） 求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的 最低pH值是多少？

4、某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500 mol·L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定 共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。

（Na:22.99 H:1.01 C:12.01 O:16.00） 5、25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的 体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：

（1）O2、N2的物质的量。 （2）混合气体的总压力。

无机及分析化学试卷（8）

系别： 专业班级： 姓名： 学号：

题号 分数 得 分 评卷人 一 二 三 四 总分 一、选择题（20分，每正确选择1分）

1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 ┄（ ）。 A． 0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.8 2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄┄（ ）。 A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g) B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s) D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)

3、佛尔哈德法用的指示剂是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（ ）。

A. NH4Fe (SO4)2 B.K2CrO4 C. NaCl D.KMnO4 4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（ ）。 A. 400~750nm B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm 5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄┄（ ）。 A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。 6、NH3的共轭酸是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（ ）。 A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性 ┄┄（ ）。 A、Na B、NaCl C、BF3 D、都有 8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为

0.0002g，则一般至少称样 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ ）g。 A． 0.1000 B． 0.2000 C． 0.3000 D． 0.4000

9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 ┄┄┄┄（ ）。 A．化学计量点 B． 滴定分析 C． 滴定 D．滴定终点 10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是 ┄（ ）。 A．H2O B．KI C．CCl4 D．I2 11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄（ ）。

A．Mg、Ca、Sr、 B． Rb、Na、K、 C． Mg、Na、Al D． Na、S、O

12、MnO4 在碱性介质中被还原时，其产物是 ┄┄┄（ ）。 A．MnO42- B．MnO2 C．Mn2+ D．Mn 13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（ ）。 A．Pb2+ B．Fe2+ C．Sb3+ D．Bi3+

14、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ （ ）。 A. 碘量法 B. K2Cr2O7 C. 配位滴定法 D. 酸碱滴定法 15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制 ┄┄ （ ）。 A. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. EDTA D. 草酸钠 16、在1.0L的0.10 mol·L–1 的NH3·H2O中加入0.20 molNH4Cl固 体（加固体后体积不变），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄ （ ）。

A. 8.90 B. 5.10 C. 2.32 D.7.89 17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ┄┄┄┄ （ ）。

A. 增加了单位体积分子总数 B. 增加了单位体积活化分子百分数 C. 降低了反应的活化能 D. 促使平衡向吸热方向移动

18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是 ┄┄┄┄┄┄（ ）。 A．MnO2 B．Fe2O3 C．Ni(OH)3 D．B(OH)3

19、CuSO4·5H2O中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄ ┄（ ）。 A．有四个配位水 B．有四个结晶水 C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水 得分 评卷人

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1、写出Pb2+、Co2+的鉴定反应并表明现象

2、PbO2+HCl（浓）→

H3BO3+H2O→

 NH4HCO3

2HgCu 23、

常温光AgNO3

Cu2I

PHNO3H2O2+

2-

4、

5、 Ba + Cr2O7 + H2O — 得 分 评卷人 三、填空题 （30分，每空1分）

1、有下列几种酸：HNO3、H3PO4、H2SO4、HCl，其中易挥发的是________、_____，热稳定性低的是________酸性最差的是_______，有还原性的是________。

2、在所有的过渡金属中，熔点最高的金属是_______，熔点最低的金属是______，硬度最大的金属是_______，导电性最好的金属是________。

5、KMnO4有强的氧化能力，但介质的酸碱性影响它的氧化能力，强酸中的还原产物为_________，中性或弱碱性中为_________，强碱性中为________，KMnO4的水溶液显______色，Mn2+_____色。

6、96500和6.20×1010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。 9、铜在潮湿的空气中其表面会生成______________，其化学反应式为

__________________________________，无水硫酸铜是_____色粉末，有强的吸水性，吸水后变成______色。

10、

原子序数 13 34 27

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。 得 分 评卷人

四、计算题（共45分）

1、用正确的有效数字表示答案

4.3020.523.900.001050（1）

电 子 排 布 式 区 0.04327.52.121020.00622（2）

2、测定1.0239克某试样中P2O5含量：用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤、灼烧成Mg2P2O7，称得质量为0.2836克，计算试样中P2O5的质量分数。（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）

3、在酸性(C(H+)=1.0mol·L-1)溶液中

.95v.51vMnO20Mn31Mn2

Mn3能否发生歧化反应，若能发生请写出歧化反应的反应式，并求出歧化反应的平衡常数K。

4、计算0.10mol·L-1NH4NO3溶液的PH值

(Kb(NH3)=1.8×10)

5、 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的 体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）O2、N2的物质的量。 （2）混合气体的总压力。

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