初中流程图题

1、 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意

如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为 。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。 （3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为 。

2、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O。

△

(1)操作①的名称是 。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号 。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式： 。 (4)Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是 。 3、以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 ； 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于 (填基本反应类型)； (2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 ；

(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 。

4、某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或

几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式 ； (2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 ； (3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 ； (4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，能达到实验目的的是 。

5、有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是 。 (2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 。 (3)固体B中含有的物质是 。

(4)原固体样品中一定含有的物质是 。

(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是 。

6、某兴趣小组用铝简制备Al2O3及明矾大晶体，具体流程如下：

已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：

(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋X(方程式已配平)。X的化学式为 。

(2)步骤Ⅲ中发生的反应属于基本反应类型中的 。

(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式 。 (4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为 。 A．自然冷却至室温

B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央 C．配制45 ℃的明矾饱和溶液

(5)写出明矾的一种用途 。

7、碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：

(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是 ，加入过量的盐酸的目的是 。

(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是 。

(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有 。 (4)操作2的操作是 。

8、海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答： (1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是 ；

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

(2)操作I过量加入各物质的目的是 ； (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 。 9、CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是 Fe2O3、MgSO4)为原料生产 CaCl2的流程如下：

(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。 (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)滤液1中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4和 。 (4)写出滤液1中加入BaCl2 发生的化学反应方程式： 。 (5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2 和 。 (6)滤液3呈碱性，为使溶液pH 降低，可加入适量的 。 10、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

【小资料】

Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3；

Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳；

Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。

(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为 。

(2)过程②中主要操作的名称是 。

(3)过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中的反应所属基本反应类型为 。

(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 (填“NH3”或“CO2”)，你的理由是： 。 (5)上述流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。

11、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

(1)“滤液1”中除了Na、SO42外，还存在较多的离子是： 、 (写

＋

－

离子符号)。

(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。 (3)“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 (写化学式)。

(4)可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。 (5)160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。

12、有一包固体，可能由Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题： (1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是 。

(2)原固体中一定含有的物质是 。

(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是 。 (4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 。