课题1 原子的结构
第1课时
一、教学目标
知道原子的构成及构成粒子之间的关系。
二、教学重难点
重点：原子的构成。 难点：原子的构成。
三、教学用具
教学课件等。
四、相关资源
【化学天地】原子有多小.mp4、【知识解析】原子结构示意图_1.mp4。
五、教学过程
【新课引入】
【展示】教师展示原子弹爆炸图片。
1964年10月16日，中国自行研制的第一颗原子弹爆炸成功。现在，核力量是一个国家国防力量的象征。为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
【新知讲解】 知识点：原子的构成
【展示】教师播放视频【化学天地】原子有多小.mp4
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【化学天地】原子有多小.mp4
【讲解】原子的体积很小，如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，那就相当于乒乓球跟地球体积之比。
【过渡】那你可能要问：原子这样小，原子还能不能再分，如果能再分，又能分成什么？下面，让我们追随科学家的足迹看他们是怎样发现原子结构的。
【介绍】原子结构的探索历程
（1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
（2）1803年，道尔顿提出构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 （3）1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
（4）1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
【提问】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？ 【展示】原子的构成示意图。
【讲解】原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，原子的质量主要集中在原子核上，核
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外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。
【展示】教师播放视频【知识解析】原子结构示意图_1.mp4，学生加深对原子结构的理解。
插入【知识解析】原子结构示意_1.mp4
【思考】1．质子、中子、电子带何种电荷？
2．请根据质子、中子的带电情况推测，原子核应该带何种电荷？ 3．原子核所带正电荷数简称核电荷数，核电荷数与质子数有什么关系？
【总结】原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子不显电性，原子核带正电。原子核所带的核电荷数等于质子数。
【展示】几种原子的构成。
原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 3 / 5
钠 氯 11 17 12 18 11 17 【提问】根据表格，思考并回答下列问题： （1）不同原子之间的有哪些区别？
（2）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？ （3）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？
【总结】原子种类不同，质子数不同。并不是所有原子中都含有中子。氢原子不含中子。在原子中，质子数不一定等于中子数，核电荷数＝质子数＝电子数。
【典型例题】
例1．下列关于原子的说法中，不正确的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分 B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 D．原子可以构成分子，也可以构成物质
解析：原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分，A正确。核外电子在原子核外的空间里作高速运动，B正确。原子核是由质子和中子构成的，带正电，C不正确。物质是由分子、原子等粒子构成，而分子则是由原子构成，D正确。
答案：C
例2．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A．26 B．56 C．82 D．86
解析：由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为26，而中子数比质
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子数多4，所以中子数为26+4=30，则该原子中粒子总数=质子数+中子数+电子数=26+30+26=82。
答案：C
六、课堂总结
我们知道了原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核又是由质子和中子构成的；1个电子带一个单位负电荷，1个质子带一个单位正电荷，中子不带电；核内电子数=核电荷数=核外质子数，原子不显电性；不同种类的原子，质子数、电子数不同；不是所有原子都有中子。
七、板书设计
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 原子的结构
第1课时
原子的构成
（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（3）不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
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