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测控导航表 知识点 核素、同位素 碱金属结构及性质 卤族元素结构及性质 元素非金属性判断 题号(难易度) 1(易),3(易),8(中),10(易),11(易) 2(易),4(易),12(中) 5(易),7(易),9(中),13(中) 6(易) 基础达标
1.据报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素的原子序数为( A )
A.111 B.161 C.272 D.433
解析:依据“质量数=质子数+中子数”可得:质子数=272-161=111;而原子序数等于质子数。 2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是( C ) A.都是银白色的柔软金属(除铯外),密度都小于水 B.单质的熔沸点随原子序数的增加而升高 C.原子半径随核电荷数的增大而增大 D.氧化能力最强的是铯原子
解析:A选项中密度均比水小不正确。碱金属单质的熔沸点随着原子序数的增加而逐渐降低,B不正确。还原能力最强的是铯原子,D不正确。
3.ETH天文研究所报告称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和 22Ne的说法正确的是( A )
A.20Ne和 22Ne互为同位素 B.20Ne和 22Ne互为同素异形体 C.20Ne和 22Ne的质量数相同 D.20Ne和 22Ne的中子数相同
解析:首先明确同位素、同素异形体的研究对象不同:前者指核素,后者指单质,故A正确,B错误。20Ne质量数为20,中子数为10,22Ne的质量数为22,中子数为12,故C、D均错误。
4.关于锂的结构和性质的判断,错误的是( B )
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳 ④它的阳离子最外层电子数和钠离子相同 ⑤它是还原剂 A.只有① B.①和④ C.②和③ D.③和⑤
解析:依据碱金属元素性质的相似性和递变性,即可判断。①与水反应时,从Li→Cs越来越剧烈,故①错误;④
Li+结构示意图为,Na+结构示意图为
,故④错误。
5.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是( A ) A.砹化氢(HAt)很稳定
B.单质砹易溶于某些有机溶剂 C.砹的原子半径比碘的原子半径大 D.单质砹是有色固体
解析:A中,卤化氢的稳定性从F、Cl、Br、I依次减弱,HAt很不稳定。B中,因为Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂,故At2也易溶于有机溶剂。C中,砹的原子序数比碘大,故原子半径比碘的大。D中,从F2→I2,颜色越来越深,故单质砹为有色固体。
6.下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是( B ) A.非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应 B.1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少
C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
解析:B中,判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易,而不是得到电子数目的多少。 7.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( D ) A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大,熔沸点逐渐减小
解析:从F→I,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2→I2的顺序密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高。
8.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则w g X+含有电子的物质的量是( B ) A.(m-n)w/m mol C.(m+n)w/m mol
B.(m-n-1)w/m mol D.(m-n+1)w/m mol
解析:一个X原子中含有电子数=m-n,则一个X+中含有电子数为(m-n-1),故w g X+中含有电子的物质的量为:×(m-n-1)mol。
9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( B ) A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、Br-、I-
解析:向甲中加淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,反应生成了Br2;再加丙溶液,颜色无明显变化,说明丙中不含I-,则含Cl-。
𝑤𝑚
能力提升
10.在
○
13
16
C、
○
14
26
C、
○
14
37
N、
○
17
48
O几种核素中:
(1)互称为同位素的是 ;(填序号,下同) (2)质量数相等,但不能互称同位素的是 ; (3)中子数相等,但不是同一种元素的是 ; (4)原子核外电子数相同的是 。
解析:(1)中,同位素是指同一元素的不同核素之间的互称,故应是 6C和 6C;(2)中,只考虑质量数相等即可,为 6C和 7N;(3)中,由N
14
14
13
14
A-Z计算可知,136C和 7N的中子数均为7;(4)中,原子核外电子数=质子数,故
14
6C和 6C符合要求。
答案:(1)①② (2)②③ (3)①③ (4)①②
11.(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的粒子的符号 。(写成 𝑍Xn-的形式) (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。 解析:(1)该粒子的质量数为8+10=18,所以该粒子符号为 8X2-。
18
𝐴
1314
(2)周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素是F,位于第17纵行,第ⅦA族。
2-答案:(1)188X (2)Ⅷ (3)17 ⅦA
12.甲元素的原子序数是11,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第 周期;乙元素在周期表中位于第 族;丙元素的名称为 。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式
为 。乙单质与丙单质反应的化学方程式
为 。
解析:甲的原子序数是11,则甲是Na元素;乙有两个电子层,最外层上有6个电子,则乙是O元素;丙是第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素,则丙是Li元素。 答案:(1)三 ⅥA 锂 (2)2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑ 4Li+O2
2Li2O
13.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质:
A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化: ①无色
②棕黄色
③蓝色
④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是 。
(2)写出①→②的离子反应方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和总数: 。
(3)写出③→④的化学反应方程
式: 。
解析:溶液显棕黄色,说明溶液中有I2生成,氯水和KI溶液反应生成I2,而氯水显浅黄绿色,故①为KI溶液,②为氯水,溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的,故③为淀粉溶液;又由于I2+2NaOH液后I2逐渐消失,蓝色将逐渐褪为无色,故④为NaOH溶液。 答案:(1)A、D、B、C
NaI+NaIO+H2O,加入NaOH溶
(2)
(3)I2+2NaOH
NaI+NaIO+H2O
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