初三化学原子的构成、元素
【本讲主要内容】
原子的构成、元素
1. 判断分子、原子、离子的概念。
2. 了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。 3. 学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。
4. 用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。
【知识掌握】 【知识点精析】
一. 原子的构成 1. 原子的组成
质子：每个质子带1个单位正电荷原子核 原子 中子：不显电性核外电子：每个电子带1个单位负电荷 2. 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 4. 原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。
二. 相对原子质量
1. 相对原子质量的定义。
1.1027kg）（约为16612作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2. 计算公式：
某原子的实际质量 相对原子质量（Ar）
1某种碳原子质量的12 3. 相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“1”（一般不写出）。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
三. 元素的概念
元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
四. 离子
1. 原子结构示意图
以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的
2. 原子结构与元素化学性质的关系 元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般是1~3 易失去最外层电子 不易得失电子（常称为稳定结构） 化学性质 结论 一般≥4（氢为1） 易得电子 8（氦为2） 较易发生化元素的性质，特学反应 别是化学性质与元素原子的最外极难发生化层电子数关系密切 学反应 3. 离子 定义 带电的原子或原子团 形成 原子失电子阳离子 （1）核内质子数>核外电子数 （2）所带电荷数＝原子失去电子数 （1）核内质子数<核外电子数 （2）所带电荷数＝原子得到电子数 原子得电子阴离子 表示方法 在元素符号或原子团的右上角，标出离子所带电荷数及电性，如－－Na+、Mg2+、Cl、SO42等
4. 元素周期表
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 元素周期表的结构如图所示：
原子序数——1H ——元素符号 元素名称—— 氢 相对原子质量——1.008
【解题方法指导】
例1. 据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳—14的含量来推断古城年代。碳—14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（ ） A. 中子数为6 B. 质子数为6
C. 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为14
解析：根据质子数＝核外电子数＝核电荷数＝6。故B、C正确。根据近似相对原子质量＝质子数+中子数＝14，故D正确，中子数＝14－6＝8。 答案：A
例2. 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
1，通过下表，不仅可以1836原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 0 6 8 12 30 1 6 8 11 26 相对原子质量 1 12 16 23 56
（1）___________________________________________。 （2）___________________________________________。 （3）___________________________________________。 （4）___________________________________________。
解析：纵看“中子数”一栏，只有氢原子无中子。再纵看“质子数”和“中子数”两栏，会发现“原子核内质子数不一定等于中子数”。接着纵看“质子数”和“电子数”两栏。会发现原子中质子数等于电子数。最后再横向比较“质子数”、“中子数”、“相对原子质量”三栏，和题目所给信息，可以得出“相对原子质量≈质子数+中子数”的结论。 答案：（1）在原子里质子数等于电子数 （2）有的原子核内无中子
（3）在原子里质子数和中子数不一定相等 （4）相对原子量≈质子数+中子数
例3. 一瓶气体经过化验知其中只有一种元素，则该气体是（ ） A. 一种单质 B. 一种化合物
C. 单质、化合物的混合物
D. 既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
解析：物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物。单质是由同一种元素组成的纯净物，但由同一种元素组成的物质可有不同种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），它们虽说都是由氧元素组成，但却是不同种单质。化合物必须由不同种元素组成，且为纯净物。单质、化合物的概念是中考的考点内容。 答案：D
例4. 现有以下四种粒子。
用序号填空：
（1）电子层排布相同的是______________________。 （2）属于同种元素的是______________________。 （3）表示阳离子的是______________________。 （4）属于非金属原子的是______________________。 解析：电子层排布相同指核外电子层数及每个电子层上容纳的电子数相同；元素的种类由原子核内质子数决定；在结构示意图中，质子数>电子数时为阳离子结构示意图，反之为阴离子结构示意图；非金属元素的原子最外层电子数一般不少于4，而金属元素的原子最外
层电子数一般少于4。 答案：（1）B、C；（2）A、B；（3）C；（4）A、D
例5. 元素周期表中对每种元素都安排了一个位置，并标上了原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。如图1所示。
原子序数——35 Br——元素符号 溴 ——元素名称 79.90——相对原子质量
图1
（ ）（ ） 碳 12.01 （ ）（ ） 14（ ） （ ）P （ ） 硅 （ ） 26.98 28.09 30.97
图2
图2为元素周期表中一个部分，已知碳的核电荷数为6，地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量约为27，请填写图中的括号。
解析：要了解元素周期表中与某种元素相邻的左、右、上、下各元素的原子序数之间的相互关系。在同一横排中原子序数从左到右逐渐依次递增；同一纵行中的元素上下之间相差一般为8。从元素周期表中获得一些有关解题的信息是中考中经常出现的题型。 答案：
（6）（C） 碳 12.01 （13）（Al） 14（Si） （15）P （铝） 硅 （磷） 26.98 28.09 30.97
【考点突破】
【考点指要】
本部分知识涉及物质结构和构成是初中化学入门的关键，本部分知识更新内容抽象，难度较大，在中考各种梯度的命题均有出现，相关知识的考查一般集中在选择题、填空题及简单题中。
1. 根据粒子结构推断粒子种类，根据具体原子或离子确定质子数、核电荷数、电子数及相对原子量与质子数和中子数的关系，也是中考易考题之一。 2. 预测原子核外电子排布知识，一般以开放性试题考查。 3. 描述物质组成是近几年中考命题的热点和趋势。 4. 本部分知识在中考中约占10%左右。
【典型例题分析】
例1. （’03辽宁）下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空。
（1）属于同种元素的粒子是___________； （2）具有相对稳定结构的粒子是___________。 解析：本题考查粒子结构示意图的意义及应用，属于同种元素的粒子应满足核内质子数相同的条件即可，B和D的质子数为12，属于同种元素，相对稳定结构看最外层电子数为8，A和D满足题意。 答案：（1）BD；（2）AD
例2. （’05江苏）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
我需要电子，我也要形电子走开，我要形 成相对稳定结构 成相对稳定结构
A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B. 钠跟氯气反应生成氯化钠 C. 氯化钠是离子化合物
D. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
解析：本题以卡通图形式考查氯化钠形成过程的相关知识，增强了考题的趣味性。 解题关键是结合核外电子排布初步知识，仔细阅读和观察图中文字及卡通人物的动作表情。“急躁”的钠原子为了达到稳定结构“一脚踢开”了最外层仅有的一个电子，结果被“着
+－
急”的氯原子捕捉到，最终钠原子变成钠离子（Na），氯原子变成氯离子（Cl），它们互相作用形成氯化钠。 答案：D
例3. （’05山西）图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（ ）
解析：本题利用图示考查化学用语的意义，是中考新题的特点，4H表示4个氢原子。 答案：C
例4. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周
期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。
（1）原子序数为17的元素名称是_______，在化学反应中，该元素的原子容易_____（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）由表中信息可发现如下规律：①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；②______________；③________________；④_______________。 解析：本题为原子结构与元素性质之间关系的发现规律式开放性试题。元素的性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数出现周期性的变化，则元素的性质也将呈现周期性变化规律。原子中最外层电子数小于4的元素一般为金属元素，易失去电子；最外层电子数大于或等于4的元素一般为非金属元素；最外层电子数等于8（氦为2）的元素为稀有气体元素。 答案：（1）氯 得 金属
（2）质子数＝电子数；第二排每个原子都有2个电子层；随核电荷数递增原子结构呈周期性变化。
【达标测试】
一. 选择题
1. 下列有关原子的说法中正确的是（ ） A. 原子是不可再分的粒子 B. 物质都是由原子构成的
C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 相对原子质量就是原子的实际质量 2. 由原子直接构成的物质是（ ）
A. 氧气 B. 水 C. 汞 D. 二氧化碳
3. 钠原子的原子核中有11个质子和12个中子，钠原子的核外电子数为（ ） A. 23 B. 11 C. 12 D. 1 4. 原子的质量主要集中在（ ）
A. 原子核上 B. 核外电子上 C. 质子上 D. 中子上
-15
5. 1999年诺贝尔化学奖获得者Ahmed H.Zewail，开创了“飞秒（10秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A. 化学变化中反应物分子的分解 B. 反应中原子的运动
C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 原子核的内部结构
6. 以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综
合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A. 146 B. 92 C. 136 D. 238
7. 某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含粒子总数（质子、中子、电子）为（ ）
A. 18 B. 40 C. 58 D. 62 8. 下列物质中，不属于化合物的是（ ）
A. 空气 B. 氧化镁 C. 氯酸钾 D. 高锰酸钾 9. 决定元素种类的是（ ）
A. 相对原子质量 B. 中子数 C. 电子数 D. 质子数
10. 与元素化学性质关系最密切的微粒数是（ ） A. 相对原子质量 B. 质子数
C. 中子数 D. 最外层电子数 11. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血症”。这里的“铁”是指（ ）
A. 铁单质 B. 四氧化三铁 C. 铁元素 D. 氧化铁 12. 化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（ ）
A. CO和CO2 B. 氧气和臭氧（O3） C. 冰和干冰 D. 液氧和氧气
13. 是某元素的原子结构示意图，下列有关该元素原子的说法中错误的是（ ）
A. 原子的核内质子数为7 B. 原子核外有2个电子层 C. 原子的最外层电子数为5 D. 该元素属于金属元素
14. 下列各选项中，既能表示一种元素，又能表示一种单质的是（ ）
－
A. O2 B. Cl C. 2H D. Fe 15. 青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C—68.29%，H—6.23%，O—21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ）
A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 16. 市场上销售的牙膏大部分都是含氟牙膏，牙膏中的氟元素能增强牙齿的坚固性。从元素周期表中可以找到一个小方格（如图所示），由此可知这种氟原子的质子数为（ ）
9 F 氟 19.00
A. 9 B. 10 C. 19 D. 28
17. 1904年英国物理学家汤姆逊吸取了物理学家开尔文的思想，提出了原子结构模型。他认为：①原子是一个球体，正电荷均匀地分布于这个球体中；②带负电荷的电子像蛋糕中的葡萄干那样，分散嵌在球体的某些固定位置上；③负电荷中和了正电荷；④因此原子从整体上看是不带电的。根据所学原子结构的知识，判断以上四句话中，对原子结构描述错误的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 18. 据中央电视台某年对云南仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ） A. 中子数为6 B. 质子数为6
C. 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为14 19. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 原子中，质子数一定等于中子数 B. 不同元素的原子的核电荷数一定不同 C. 核外电子排布相同的粒子一定是同种元素 D. 原子是构成物质的最小粒子
二. 填空题
1. 原子核中_____________带正电；在原子中，核电荷数＝___________＝___________。
2. 某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有___________个质子，最外电子层上有___________个电子。在化学变化中，该原子的__________不变，__________数发生变化。
3. 某粒子的结构示意图为，若该粒子是原子，则该粒子含有的质子数为__________；若该粒子为阴离子，则n________10（填“>”“<”或“=”）；若该粒子是阳离子，则其相对应的原子的核外电子层数为__________。
4. 通过探究物质构成的奥秘，我们知识，物质是由原子等粒子构成的。请在下面方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。我们对它进行研究。
（1）原子序数为16的元素名称是_____________，在化学反应中，该元素的原子容易_________（填“得”或“失”）电子；原子序数为11的元素属于__________元素（填“金属”或“非金属”）
（2）我们发现如下规律：①______________；②____________；③____________。 6. （’05四川）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完美做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：_______________。
（2）查出碳的相对原子质量：______________，写出16号元素的元素符号：____________。
（3）表中不同种元素最本质的区别是____________（填符号） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同
（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为____________。
（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子结
构示意图分别为
和
电子走开，我要形成相对稳定结构 。它们的单质易发生如下图所示变化：
我需要电子，我也要形成相对稳定结构
根据以上信息，可以得到的结论是____________________________。
7. （’05重庆）某原子的结构示意图为_____________，核外共有___________个电子。
，它的最外层电子数n＝
【综合测试】
一. 选择题
1. 小明对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟。”小明这样说的科学
依据是（ ）
A. 分子很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隙 D. 分子之间有作用力
2. 根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）
3. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自发地放射出一些固定的粒子。据此推断，一种元素的原子经过放射变化后，变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ） A. 该原子的原子核 B. 中子 C. 质子 D. 电子
4. 我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——氦3，10吨氦3就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于氦3原子的说法中正确的是（ ） A. 质子数为3，电子数为3 B. 质子数为2，电子数为2 C. 质子数为2，电子数为3 D. 质子数为3，电子数为2
5. 如下图所示形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（ ）
我需要电子，我也要形电子走开，我要形 成相对稳定结构 成相对稳定结构
A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B. 钠跟氯气反应生成氯化钠 C. 氯化钠是离子化合物
D. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
6. 科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇时会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A. 由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B. 由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C. 由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D. 由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 7. 质子数相同的粒子是（ ）
A. 同一种离子 B. 同一种原子 C. 同一种元素 D. 不确定 8. 镁原子和镁离子的区别是（ ）
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同 D. 最外层电子数不同
9. 根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素的是（ ）
10. 下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述中错误的是（ ） Na Mg Al Si P S Cl Ar A. 上表中，8种元素原子的核外电子层数相同
B. S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子 C. 上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个
D. 从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增到8 11. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 原子之间无间隔 B. 原子能直接构成物质
C. 原子是不断运动着的 D. 原子在化学变化中不能再分
12. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）原子的相对原子质量的新值。铟原子的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）
A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 13. 氢元素和氯元素最本质的区别是（ ） A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子层数不同
14. 在饮用水中添加钙、镁、锌、硒等矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
A. 原子 B. 物质 C. 元素 D. 离子
15. 用塑料梳子在干燥的头发上梳几下，梳子上会带电，经检验梳子带的是负电荷。下列说法中正确的是（ ）
A. 梳子得到了一些电子 B. 梳子失去了一些电子 C. 梳子失去了一些原子核 D. 摩擦创造了电荷
16. 美国加州爱德华空军基地空军研究高能材料的化学家宣布合成并表征了一种含有
N5粒子的物质。该阳离子可看做是100多年来第3次可分离获得的全氮物种。下列有关N5粒子的叙述中不正确的是（ ） A. 它是一种阳离子
C. 一个N5粒子中有36个电子
B. 它能与阴离子形成物质
D. N5粒子也属于N元素的范畴
17. 最近，美国科学家宣布其发现的两种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法中正确的是（ ）
A. 114号元素原子中的中子数为175 B. 114号元素原子的中子数为403
C. 科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的 D. 科学研究成果是不可能有错误的
18. 某微粒的结构示意图为，下列有关该粒子的说法中错误的是（ ） A. 该粒子的原子核内有17个质子 B. 该粒子为阴离子
C. 该粒子最外层电子数为7 D. 该粒子在化学反应中易得到电子 19. 下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）
① ② ③ ④ A. ①②③ B. ③④ C. ①② D. ①④
20. 要实现全球卫星通讯，美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，其发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等，下列关于铱元素的各种说法中正确的是（ ）
A. 铱原子的核电荷数为77 B. 铱原子的相对原子质量为77 C. 铱原子的质子数为76 D. 铱元素为非金属元素
二. 填空题
1. 用符号表示：2个氢原子__________；3个镁离子_____________；2个钠离子__________。
2. 某元素原子结构示意图为，则该原子核内有_________个质子，核外电子分__________层排布，核外电子总数为__________个，最外层电子数为________个；其化学性质与__________（填“硫元素”“氯元素”或“碳元素”）化学性质相似。 3. （’04湖南）美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数是____________，核外电子数是___________，中子数是___________。 4. （’04黑龙江）微观模拟题：通过下面反应示意图回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的_____________（填物质分类）。 （2）该反应的基本反应类型为_______________反应。
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质________________________。 5. （’05江苏）试依据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）上图中硫元素的核电荷数Z＝____________；氯元素的最外层电子数y＝__________（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是___________。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_____________，它的核外电子排布与_____________元素的原子核外电子排布相同。
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：_________________________。 6. 下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请回答下列问题：
（1）其中表示构成化合物的分子是图___________（填编号），图___________（填编号）中的分子构成的是混合物，图③中的分子化学式是___________，图①中的分子能否保持该物质化学性质？___________（填“能”或“不能”）。
（2）写出图②中的分子转变成图①中的分子的表达式：_______________________。 7. 有一种商品名为扶他林的抗风湿、消炎、镇痛药，其化学结构式为：
填写下表： 扶他林的组成元素（写元素符号） N O F Ne 各种元素的原子数目 Li Be B C 8. 下表是核电荷数为3~18的元素原子的核外电子排布示意图。 Na Mg Al Si P S Cl Ar （1）上表中每一横行的元素原子核外电子排布的特点是______________；每一纵行的元素的原子核外电子排布的特点是________________。
（2）若将氢、氦元素也排入上表，已知氦元素原子的核外电子排布为到以下两种形式：
H He H He Li Be B C N O F Ne Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Na Mg Al Si P S Cl Ar ，可得
甲 乙
你同意___________种排列方式，针对氦元素说明你选择的理由是___________。
三. 探究题
1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子（带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），如图所示，发现①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；②有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；③极少数α粒子好像碰到了坚硬、不可穿透的质点而被弹了回来。
（1）得到结论：①______________________；②_____________________。 （2）对上述三个现象的解释：
现象①的原因是_______________________________________； 现象②的原因是_______________________________________； 现象③的原因是_______________________________________。
【达标测试答案】
一. 选择题
1. C 2. C 3. B 4. A 5. D 6. A 7. 8. A 9. D
10. D 11. C 12. B 13. D 14. D 15. B 16. A 17. A 18. A C
19. B
二. 填空题
1. 质子 质子数 核外电子数 2. 16 6 质子数 电 3. 10 < 3 4.
5. （1）硫 得 金属
（2）①原子序数＝核内质子数 ②第一周期只有一个电子层
③同一列（纵行）元素原子最外层电子数相同 6. （1）门捷列夫 （2）12 S （3）A （4）118
（5）第三周期开头元素的原子易失电子成为阳离子 7. 3，13
【综合测试答案】
一. 选择题 1. B 2. A 3. C
4. B
5. ABC
7. D 8. D 9. B
10. B 11. A 12. B 13. B C
15. A 16. C 17. A 18. B 19. D 20. A
二. 填空题 1. 2H
3Mg2 2Na
2. 53 5 53 7 氯元素 3. 92 92 146 4. （1）单质
6.
B
14.
（2）分解
（3）在化学反应中分子发生了变化，生成了新分子而原子仍是原来的原子 5. （1）16 7 氟 （2）Mg2 Ne
（3）同一行中，从左到右元素最外层电子数依次增加或同一列中从上到下元素最外层电子数相同
6. （1）① ② H2 能
水 （2）氢气氧气 （H2） （O2） （H2O）
7. C H O N Cl Na 14 10 2 1 2 1
8. （1）随核电荷数递增，最外层电子数依次递增 最外层电子数相同 （2）甲 He为稀有气体 最外层电子已达到稳定结构
三. 探究题
（1）①原子内有较大空间，不是实心球 ②原子内有带电粒子
（2）α粒子从原子内部空间穿过，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向，极少数α粒子撞到了质量大的金原子核上。
点燃
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