一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
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11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3＝＝＝＝2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3＝＝＝H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
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23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl＝＝＝ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl＝＝＝FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl＝＝＝MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl＝＝2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
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34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝＝＝FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝＝＝ZnSO4+Cu
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝＝＝2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4＝＝＝Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl＝＝＝＝CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝＝＝＝CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4＝＝＝＝MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl＝＝＝＝CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2＝＝＝＝Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2＝＝＝＝Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3＝＝＝＝Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2＝＝＝＝CaCO3↓+H2O
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47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2＝＝＝＝CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH＝＝＝＝NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH＝＝＝＝KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2＝＝＝＝CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2＝＝＝＝CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3＝＝＝＝FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝＝＝＝AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH＝＝＝＝Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH＝＝＝＝K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2＝＝＝＝CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3＝＝＝＝Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH＝＝＝＝NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
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59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝＝＝CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl＝＝＝2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl＝＝＝MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3＝＝＝AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4＝＝＝Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4＝＝＝＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3＝＝＝＝Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2＝＝＝＝Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2＝＝＝＝Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4＝＝＝CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3＝＝＝＝AgCl↓+NaNO3
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71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O＝＝＝H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O＝＝＝Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝＝＝＝2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O＝＝＝＝H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O＝＝＝＝CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
CO2+H2O＝H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
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HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O＝CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
一.常用计算公式：
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）＝纯物质的质量/混合物的总质量×100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）＝气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度＝纯物质的质量/混合物的总质量×100%＝纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质
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量)×100%＝1-杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%
（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度
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