注意事项：
1. 全卷共8页，满分为100分，考试用 时为90分钟。
2. 考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题 30分）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．每小题2分，共30分） 1．生活中的下列物质，属于纯净物的是 A．注射用葡萄糖水
B．蒸馏水 C．纯牛奶 D．加碘食盐
2. 下列过程中不涉及化学变化的是 A．铁矿石冶炼成铁
B．钢铁生锈
C．粮食酿成白酒 D.水的蒸馏 3．下列化学肥料中属于氮肥的是 A. KNO3
B. CO(NH2)2
C. K2SO4
D. Ca(H2PO4)2
4．下列各组物质中，都是由分子构成的一组是 A．水、干冰 B．生铁、氯化氢 C．铜、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠 5. 下列区分物质的方法不正确的是 ．．．
A. 用氢氧化钠区分稀硫酸 和稀盐酸 B. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 C. 用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 6．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A. 芝麻油 B. 蔗糖 C. 味精 D. 食盐 7．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．将100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL——分子间有间隙 B．气体受热体积膨胀——构成气体的粒子随温度升高体积增大 C．稀有气体可以做保护气——原子核外电子达到相对稳定结构 D．石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的化学性质——阴离子都是OH
8. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%由C 2H 4乙烯合成C 4H 8O 2乙酸乙酯的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是
-
1
A. CH 4 B. H2O C. O 2和H2O D. O2
9．以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是 ．． A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成 B．NH4Cl和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 C．SO2通入KMnO4稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色
D．铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色
10．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点 D． 测定空气中O2的含量 11. 类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液 D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
12. 50 g镁、铁、锌的混合物与足量稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后的混合溶液蒸发、脱水后
得到无水硫酸盐，其质量是 A．222.8g
B．172.8g
C．226.4g D．无法计算
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
2
选项 A B C D 物质(括号内为杂质) FeSO4溶液(CuSO4) NaCl固体(Na2CO3) CaO固体(CaCO3) CO2气体(CO) 试剂 过量锌粉 过量稀盐酸 足量的水 过量氧气 操作方法 过滤 蒸发 过滤 点燃 14. 小明同学为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进
行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据时发现所加稀盐酸的体积达到20 mL之前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是
15. 下列四个图象能正确反映实验变化关系的有
A B C D 常温下，足量的镁、敞口放置于空气中的铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 浓硫酸或稀盐酸 加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发） 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
3
第Ⅱ卷 （非选择题 70分）
二、填空题（每空2分，共30分） 16. 写出相应的化学符号。
（1）3个磷原子 ；（2）符号“2O2”意义 ； （3）铵根离子 ；（4）二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 。 17. 生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。
（1）制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是________。 （2）通常所说的煤气中毒是指由 引起的中毒。(填化学式）。
（3）老年人缺乏 元素（填元素符号），会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。
（4）某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是 。
（5）洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是 。 18. 从化学视角回答：
(1)用洗洁精洗去餐盘上油渍的原理是_______________________. (2)不锈钢与生铁抗腐蚀能力不同的原因是_______________________. 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
0
（1）t2C时，将50gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_____g。． （2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是______。 （3）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用______方法。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序是______。
4
三、实验与探究题
20.（6分）某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如图所示．
(1)按甲或乙制取二氧化碳时，反应的化学方程式为________，然后可用________法收集二氧化碳。 (2)进行丙实验时，盖紧瓶塞振荡后，塑料瓶变瘪，其原因是________．
(3)实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，只有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生．则：
①烧杯A的沉淀中一定有的成分是________（用化学式填空，下同）． ②甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是________．
③另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．过滤，向滤液中滴加氯化 铁溶液，观察到有红褐色程沉淀生成，未发现其他明显现象．
由此推测出，烧杯A的上层清液中溶质中一定有的成分是________．
21．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）； （2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g； （4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 ．
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
5
22. （10分） FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有 CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 （2）操作②的名称是 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”） 用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2.
（4）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， 。 写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 ．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图．待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质； Ⅱ ．
6
23.（11分）某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题：
（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是 。 （2）B试管的实验发生的化学方程式是 。 小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是
。
。
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、Na2CO3 猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
（3）你认为不合理的猜想是 ，理由是 。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。
（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一成立的结论。
7
四、计算题
24.（9分）甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 请计算：
（1） 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 _。
（2） 产生二氧化碳4.4g需可多少g该样品与足量稀盐酸反应?(计算结果精确到小数点后一位) （3） 所用盐酸的质量分数是多少？
加入盐酸的质量(g) 剩余固体的质量(g) 甲同学 20.0 6.0 乙同学 30.0 4.0 丙同学 45.0 1.0 丁同学 50.0 1.0
8
参考答案
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．每小题2分，共30分） 1.C 2.D 3.B 4.A 5.A 6.A 7.B 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.B 14.C 15.A 二、填空题（每空2分，共30分）
16.（1）3P；（2）两个氧分子； （3）NH4；（4）NO2。
17.（1）蛋白质 （2）CO（3）钙 （4）均一性（5）防止铁锅生锈 18．（1）洗洁精能乳化油渍
（2）组成不同
19．（1）75g （2）加溶质、蒸发溶剂或升温 （3）降温结晶 （4）BAC 三、实验与探究题
20. （6分）（1）2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑； 向上排空气 （2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，使瓶内气压减小 （3）CaCO3； HCl； NaCl、NaOH
21. （4分）（1）是； （2）氯化钾； （3）50； （4）AD． 22. （10分）（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； （2）过滤；（3）能
（4） 有气泡产生，溶液变为浅绿色；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 （5）减少硫酸亚铁晶体的溶解； 23.（11分）（1）碳酸钠
（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2分） NaCl、CaCl2 （3）猜想三 CaCl2、Na2CO3不能在溶液中共存（2分） （4）稀盐酸或稀硫酸 四、计算题
24．（9分）（1）否 (1分) 质量分数是90%（1分）
提示：从甲、乙两同学加入盐酸后的剩余固体质量可知，每加人10g质量的盐酸，固体减少的质量为2g，所以石灰石样品的最初的质量为10g，加入45g稀盐酸(应该消耗石灰石样品的质量为9g)后质量不再减少，说明剩余的固体为杂质且质量为1g。即样品中碳酸钙的质量分数是：[(10g-1g)/10g]
9
+
×100%=90%。
（2）解：设产生二氧化碳4.4g需要xg CaCO3与足量稀盐酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1分） 100 44
x 4.4g （1分） 100/44=x/4.4g x=10g (1分)
则石灰石样品的质量为：10g/90%=11.1g (1分） （3）所用盐酸的质量分数为y： CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73
4g y （1分） 100/73=4g/y y=2.92g (1分)
所用盐酸的质量分数为:2.92g/20g×100%=14.6%(1分)
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