全部栏目

首页 行业资讯 美食菜系 特产小吃 健康饮食 教你做菜
您的当前位置：首页正文

现代化学基础Ⅰ试题1及答案

2023-07-17 来源：帮我找美食网



《现代化学基础》（Ⅰ-Ⅰ）试题1


题号

一

二

三

四

五

六

总分

分数








一、选择题（每题1分，共20分）

1. 下列量子数中表述正确的是（

）

① n=3, l=1, m= -1

② n=3, l=0, m=0

③ n=2, l=2, m=-1

④ n=2, l=1, m=0

A. ①③⑤

B. ①②④

C. ②④⑥

D. ①②③

2. 下列各元素原子的电子排布式中书写正确的是（

）

A. 硼1S22S3

B. 铍2S22P2

C. 铁1S22S22P63S23P64S23d6

D. 钾1S22S22P63S23P64S1

3. 下列分子中具有平面三角形构型的是（

）

A. NF3

B. CH4

C. ClF3

D. BF2Cl

4. H2 和O2 在绝热瓶中生成水，为零的是（

）

A. H

B. U

C. S

D. G

5. 液态水在100℃和101.325KPa 下汽化，该过程（

）

A. H=0

B. S=0

C. F=0

D. G=0

6. 对任何客观物质，其焓值H 和内能值u 的关系是（

）

A. H>U

B. H=U

C. H<U

D. 不能确定

7. 使一过程S=0 应满足的条件是（

）

A. 可逆绝热过程

B. 等容绝热过程

C. 绝热过程

D. 等压绝热过程

8. n 摩尔单原子理想气体恒压升为温度从T1 到T2，H 等于（

）

A. nCpT

B. nCvT

C. nRT

D.

nR

lnT 2

T 1

9. 已知某温度下，反应

H

2

( )

Br g 2 ( )

ƒ

2

HBr g ( )

的K = 4×10－2，则反应

HBr g ( )

ƒ

1

H


( )

1

Br g ( )

的K为（

）


2


2

2

1

1

A. 5

B.

2

C. 25

D.

25

10. 等温等压下，反应能自发进行的条件是（

）

A. G<0

B. H<0

C. S>0

D. G<0

11. 下列各对分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键的是（

）

A. C6H6 和CCl4

B. H2 和H2O

C. HCl 和HI

D. NH3 和HF


12. 不可逆过程热温商

Q

T

与熵度ds 的关系是（

）

ds

Q

A. 相等

B.



T






C. 为零


ds

Q



D.


T

）

D. SiC

13. 下列物质中，熔点最低的是（

A. KCl

B. Zn

C. CCl4

14.系统从环境吸热600KJ，对环境做功450KJ，系统内部能量的改变量为

（

）

A. 1050KJ

B. 150KJ

C. －150KJ

D. －1050KJ

15. 下列表达式中，被称为偏摩尔量的是（

）

A.



F



T V C B

B.



G



T P C B


n B

n B

C.



H



S P C B

D.



u

S V C B


n B

n B



16. 在高温等压时，两相平衡的条件为（

）

A.

B

B

B.

B

B

C.

B a

B

D.

B a

B

17. 下列分子中，具有顺磁性的是（

）

A. B2

B. N2

C. O2

D. F2

18. 下列几组等体积混合溶液中，不是缓冲溶液的是（

）

A.0.1mol·dm－3HAC和0.05mol·dm－3NaACB. 0.1mol·dm－3HAC和0.05mol·dm－3NaOHC. 0.1mol·dm－3HAC和0.15mol·dm－3NaACD. 0.1mol·dm－3HAC和0.15mol·dm－3NaOH

NO g ( )

CO g ( )

1

N


( )

CO g ( )




19. 已知反应





2


2



2

的

rHm

（298.15K）=－

373.2kJ·mol－1，要有利于取得有素气体CO和NO的最大转化率，可采取的措

施是（

）

B. 高温高压

D. P2O5

A. 低温低压

C. 低温高压

D. 高温低压

20. H2PO4－的共轭碱是（

）

C. HPO42－

A. H3PO4

B. PO43－

二、填空：（每空1分，共20分）

1. 二水溴化二溴四水合钴（Ⅲ）的化学式是

，



配合物的中心离子是。配位体是，中心离子的配位数

是

，配离子的电荷数是

。

2.分子间力包括，和；H2O的熔沸点比

H2S 高是由于H2O 中含有

。

族，电子排布为

3. n=4, l=0 的轨道上有一个电子的元素属

，分属于

区。

。

4. 恒温恒压可逆过程系统吉布斯函数的减少等于

5. O－2 的分子轨道式为

，键级为

，

磁性。

6.BaCl2晶体中晶格结点上排列的粒子是，粒子间作用力

为

；SiO2 的晶格结点上的粒子是

，作用力为

。




三、判断并改错（每题1.5分，共9分）

1.焓的定义为H=U+PV，故焓等于内能和膨胀功之和 （ ）

2.自发过程都是不可逆的，所以不可逆过程都是自发过程 （ ）

3.正、负离子间相互极化越强，溶解度越大，物压的颜色越深。（ ）

4.形成配离子的条件是：中心离子价电子层有空轨道，配位原子价电子层

有弧对电子

（

（

）

）

5. 温度为298K 时任何晶体的熵值为零

6.已知KSP(CuS)<KSP(PbCl2)，则CuS的溶解度一定小于PbCl2的溶解度。

（ ）

四、简答题（每题4分，共16分）

1.填充下表

BeCl2

NCl3

CCl4

[Fe(CN)6]3－


中心原子杂化类型



分子（离子）几何构型



2.利用热力学等温方程式G(T)= G(T)+RTlnQ，分别说明温度和组分的

浓度（或分压）对化学反应平衡移动的影响。它们有什么区别？

3.已知M2+离子3d轨道有5个电子，请推出：

（1）M原子的核外电子分布

（2）M原子的价层电子数

（3）M元素在周期表中的位置（周期、族、区）

4.试解释从F2、Cl2、Br2和I2依次熔沸点增高的原因。

五、计算题（35分

1.300K时，1mol·20dm3理想气体，在等温条件下可逆膨胀至50dm3，假

定过程为（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒定外压100KPa膨胀。

试计算上述各过程的Q、W、H、U、S、F、G。（14分）

2.已知乙醇的正常沸点为78℃，试计算1mol液态乙醇在78℃、100KPa时



度为气态乙醇的U、H、S、F、G。（已知78℃，100KPa 时乙醇的汽化热

为3953J·mol－1，且将乙醇蒸汽看作理想气体）（6 分）

3. 已知反应

C +CO (s)

2(g)

ƒ

CO

(g)

f

Hm (298.15K)

0

－393.5

－110.5


KJ mol

1

S

(298.15K)

5.7

213.6

197.6

m

J

mol

1

K

1

求373.15K 时的

rGm

和K的值。并判断在标准状态下此反应自发进行的方

向。若向逆方向自发进行，需要的温度条件是什么？（6分）
4.用2×10－3mol·dm－3MnCl2溶液和0.1mol氨水各100cm3互相混合，计

算说明能否产生Mn(OH)2 沉淀？若要不生成沉淀，应控制PH 值为多少？需要加

入多少克NH4Cl。(已知

Ksp

[Mg(OH) ] 2

2.06 10

13

，

M

NH Cl 4

53.5

)(9 分)

《现代化学基础》（I—I）1 参考答案


题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

得分









一、选择题

1．B

2．D

3．D

4．B

5．D

6．A

7．A

8．A

9．A

10．D

11．D

12．B

12．C

14．B

15．B

16．C

17．C

18．D

19．C

20．C

二、填空题

1．[CoBr2(H2O) ]Br·2H2O

Co3+

Br-.H2O 6 +1

2．色散力

诱导力

取向力

氢键

3．IA

IS22S22P63S23P64S1

S

4．系统的非体移动（W1）

5．1 s

21 s 2

s

22 *

s

22

p

x 22

p

2 y2

p

z 22 *

p

2 y2 *

p 1

z

共价键

6．Ba2+.Cl-

静电引力

Si . O

三、判断正误，并改错。



1．×

2．×

3．×

4．√

5．×

6．×

四、简答题
1．


BeCl2

NCl3

CCl4

[Fe(CN)6]3－


中心原子杂化类型


sp

sp3不等性

sp3

d2sp3


分子（离子）几何构型


直线

三角线

正四面体

正八面体


2．答：①组分的浓度（成分压）和温度对化学平衡都有影响，平衡时改变浓度（分压）和压力，可能使平衡移动。

②T的影响主要是对rG的影响和RTlnQ影响。

③浓度c(或压力p）主要对Q的影响，由于它们在对数项，因此影响不大。

3．（1）1S22S22P63S23P63d54S2
（2）7
（3）第四周期，ⅦB族，属d区
4．答：它们都是非极性分子，分子内力只有色散力。色数力大小浓度，熔沸点高低。色散力的大小，主要取决于瞬时偶极矩的大小，而它又与原子的质量

有关，质量越大，正负电荷重心不重合性大色散力大分子间作用力大熔沸点高。因此F2→Cl2→Br2→I2熔沸点依次升高。

五、计算题
1．解：1）等温可逆膨胀：U=U=H=0, W=－Q

V 1

20

W = nRT ln

V

2

=1×8.314×300×ln 40

= －2285.4J

Q

2285.4

Q =－W=2285.4J S= T

=

300

=7.6J·K-1



F=U－G=H－

2) 自由膨胀

U=0

TS=－2285.4 J TS=－2285.4 J

胀

H=0

∵与1）有相同的始末态，则状态函数变化相同



S=7.6J. K-1F=G=－2285.4J
W=－P外V= 0 Q=U－W= 0
3)状态函数变化值同前1）、2）。

W=－P外V=－100×103×（50－20）×10-3 =－3000J
Q= －W= 3000J
2．解：

1mol·78℃

q

1mol·78℃

100KPa

100KPa

乙醇(l)

乙醇(g)

H=Qp=3953J3953

S=H/T=

351 . 15

=11.26J.K-1

G=H-TS=0
U=H-PV=H-nRT
=3953-1×8.314×351.15=1033.5J
F=U-TS=1033.5-3953=-2919.5J
3．解：CO2(g)+Cƒ2CO(g)

f

Hm


－393.5

0

－110.5

kJ mol

1





Sm

213.6

5.7

179.6

J K

1

mol

1




rHm=vBfHm=－110.5×2+393.5=172.5KJ.mol-1
rSm=vBSm=2×197.6-213.6-5.7=175.93J.mol-1K-1
rGm=rHm-TrSm=172.5×103-373.15×175.9
=106.9×103J.mol-1>0
∴在标准状态下，该反应向生成CO2和C的方向进行。

若要逆向进行，其转变温度T为：（rGm<0）

rH

m

172500

980.6

K

T >

rS

m


175.9







4．解：

c OH

=

2

K

c

NH

3

=

1 . 77

10

5

0 . 05

=0.94×10-3mol·dm－3

b

Q

c Mn

c OH 2

=1×10-3×1.77×10-5×0.05

=8.85×10-10>Ksp=2.06×10-13

∴能生成Mn(OH)2沉淀

2）解：

Mn(OH)

2

ƒ

Mn

2

2OH

Ksp

2.06 10

13

3

c OH

K

/

c Mn

2

2.06 10

13

/1 10

3

1.44 10 mol dm5

sp

pOH

4.84

pH

14

4.84

9.16

pH

pKa

lg

c酸

9.25

lg

c

NH


4

9.16

c

c

NH

3


lg

c NHc NH 3

0.09

c

NH


4

/

c

NH

3

1.23

c NH


4

1.23

c NH 3

1.23 0.1

0.123mol dm

3

M

NH Cl 4

0.123

M

NH Cl 4

0.123 0.1 53.5

0.66

K

(

p CO

/

p)

2

p CO

2

K

p CO 2

100 10

3

Pa

p CO / 2

p


P

1.08 10

15


p CO 2

2

K

p CO

2

p

1.08 10

15

100 100

1.08 10

11

p CO

10.8 10

12

3.29 10 Pa3


因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容

查看全文