1511高三化学-扬州中学2014届高三上学期期中考试化学试题
扬州中学2013-2014学年度上学期高三期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷选择题（共42分）
单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．
1、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓
度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人
人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。下列不属于．．．“低碳
生活”方式的是
A．多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等代替化石燃料
C．减少使用一次性餐具
D．用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗2、下列化学用语或模型表示正确的是
A．HCl 的电子式 H[:Cl:]- ??+??
B．CO2分子比例模型
C．NH4I的电子式
D．HCN的电子式
3、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分
溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—Mg2+、HCO3—
D．肯定有A13+、
4、下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2 的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3 转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小5、下列实验方法使用合理的是
A．将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100 克溶液，其浓度为20% B．用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO3 的NaCl
C．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品
D．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
6、下列各组离子，一定能大量共存的是
A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+
1
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl—、Na+、SO42—、NO3— D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol?L－1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol乙基中含有的电子数为17NA
B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NA
D．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
8、某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是
A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
B．Au2O在反应中作还原剂
C．Na2S2O3发生还原反应
D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol
9、某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交
换膜处SO42从右向左移动。下列分析正确的是一
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B的电极反应：B－2eˉ==B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解10、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合，所得
溶液中c(Na)＞c(CN)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32) ＋＋－－－＋－11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间
体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
OO
OH+(乙醛酸)(羟基扁桃酸)COOH
2
下列有关说法正确的是
学
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应
C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
12、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大 B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B) =n(A)+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4 非选择题(共78分)
13、“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫
生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成
分为NaClO2。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量）。请回答下列问题： （1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤
是： 。
（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操
作：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL 盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加 3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶 液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失
(I2+2S2O32=2I+S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。－－－
（Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl），该反应的化学方程式为：；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该
。
；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被反应的离子方程式为：－（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：
。锥形瓶中的液体吸收
（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为
（用m、c、V 表示）。 |
14、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备
CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
3
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选
择：实验步骤中试剂①最佳为最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4
（填代号），检验溶液A中Fe3+的
b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
沉淀D 中除了过量的CuO 外，还存在另一种固体，其化学式
为 | 。加入CuO 作用是 | 。 |
（2）由溶液C 获得CuSO4·5H2O，需要经过操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用
是 。
（3）制备纳米材料G 时，应向CaCl2 溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。写出该反应的化学方程
式 。
（4）欲测定溶液A 中Fe2+的浓度，可用KMnO4 标准溶液滴定，取用KMnO4 标准溶液应用 ；取A 溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。
15、如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-（配离子）物质的量浓度的对数，请根据图像回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可
表示为 。．．（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）= 。（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+ 可以控制溶液中pH的范围是。（4）往1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH
mol。（5）25℃时，PbCl
固体在盐酸中的溶解度如下：
a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大b．PbCl2固体在0.50mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
4
c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
16、脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为___________________。
以石墨作电极电解该溶液可回（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，
收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _____________；该方法的优点是____________。
（3）一定温度下，1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S)= a(Pa2)，则容器中
的总压为_____________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示
意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
17、某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。
（1）该有机物X的分子式为 。
a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：
已知：
RCHO+ R’CHO
①B 的名称是 | 。 | ，E→F 的反应条件是 | 。 |
②A→D 的反应类型为 | |||
③写出F→G 的化学方程式： | 。 | ||
（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为
O
HOO(CH2)42CH2OH。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合
成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 |
提示：①可利用本题⑵中的信息。下：
5
CH3CHO
CH3CH2CH3CH3COOC2H5
②合成路线流程图示例如
18、二甲醚(CH3OCH3,与乙醇互为同分异构体)被称为21 世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。利用天然气生产二甲醚是目前的一种重要方法。
请填写下列空白：
（1）相同条件下，二甲醚与乙醇的燃烧热
同”），理由是 。
（填“相同”或“不
（2）二甲醚可由合成气(CO＋H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________。
（3）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：
①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即y×103 mol)铁生成，假设燃烧室
与还原反应室产生的高温尾气全部进入11.2
催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3(标准状况)。
19、上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的
氟化物、氧化物等。
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式__ _。
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜相同，右图正方体是Pt晶胞的示意
图，试写出Pt原子在晶胞中的位置__________________________。 （3）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能含成出多种化合物，其可能
原因是___________________（填字母代号）
A．氙的含量比较丰富
C．氙原子半径大，电离能小
B．氙的相对原子质量大
D．氙原子半径小，电负性大
（4）已知XeO3 分子中氙原子上有1 对孤对电子，则XeO3 为______分子（填“极性”或“非极性”），试写出一种由短周期主族元素组成的与
XeO3 互为等电子体的分子式_______。
（5）在一定压强下，将HF 和HCl 的混合气体降温时，首先液化，试解释其原因 。
6
扬州中学2013-2014学年度上学期高三期中考试化学试题
13、（1）
（2）（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
14、（1）
（2）
（3）
（4）
15、
(2) （3）
（4） （5）16、（1）
（2）
（3）①____________
②
7
17、（1）
（2）①
②
③
（3）
18、（1）
（2）
（3）① ②
19、（1）
（2）
（3）___________________
（4）
（5）
8
扬州中学2013-2014学年度上学期高三期中考试化学试题
13．用铂丝蘸取盐酸溶液，在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许试验溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明含有Na+。（直接答成“焰色反应”
不得分。）
（2）（Ⅰ）5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；2ClO2+10I+8H+=
2Cl+5I2+4H2O
－
－
（Ⅱ）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
1.35cV
%
导管中无黄绿色气体（Ⅲ）m.
14．（1）c ；d Fe(OH)3 调节溶液的PH值，促进Fe的水解（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤引流
（3）NH3，2NH3+CO2+CaCl2+H2O→CaCO3+2NH4Cl，
（2）酸式滴定管（移液管）当滴入最后一滴KMnO4，溶液变成紫红色且半分钟不变化15．(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- (2)10-17 (3)(8.0 ,
12.0) | (4) 1.8 | (5)a b c d 16．(1) 2Fe3＋H2S = S↓＋2Fe2＋2H。 |
＋
＋
＋
3+
(2)Na2S＋2H2O
S↓＋H2↑＋2NaOH或S2＋2H2O
－
S↓＋H2↑＋2OH；产物NaOH可
－
循环使用，也可得副产品H2。(3)①2a；②
17．⑴c⑵①乙醛②酯化反应（或取代反应） NaOH醇溶液、加热
③nCH2
CHn
OCH3
OCH3
9
⑶
2
2
22
2CH2OHCH2OHCOOHCOOHOOO(CH2)42CH2OH18。（1）不同。1mol 二甲醚与乙醇燃烧所需要的O2、生成的CO2、H2O的量完全相同，但二甲
醚与乙醇结构不同，1mol二甲醚与乙醇中所含的化学键的数目相同，种类不同，导致化学键断裂所需能量不同。（2）3CO＋3H2= CH3OCH3＋CO2或2CO＋4H2= CH3OCH3＋H2O。（3）①减小；②12(x＋y)
19⑴1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵正方体的八个顶点和六个面心⑶C⑷极性 PCl3（或NCl3或NF3）⑸HF先液化，因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间没有，HF的沸点高于HCl
10
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容