第114640号九年级上科学第一章1-2节

第一章探索物质的变化1-2节测试题

本卷可能用的相对原子质量： O：16 H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Mg：24 一.我会选择 （72分）

1．以下家庭小实验中，发生了化学变化的是（ ）

A.观察水的沸腾 B.比较酒精和水蒸发的快慢 C.将纯碱粉末加到白醋中产生气泡D.用木炭和棉花净化水

2. 下列物质在实际应用中，属于利用其物理性质的是（ ）

A.浓硫酸作干燥剂 B.盐酸除水垢 C.氢气作为人类理想的能源 D. 用硫酸铜检验蛋白质的存在

3、测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是 ．．

A食醋可以用于去除水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） B 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 C 草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D 清洁剂为强酸或强碱 4. 根据自己的经验判断新鲜杨梅汁中滴加石蕊试液会显（ ） A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色

5、盐酸、硫酸等溶液都能使蓝色石蕊试纸变红，这是因为酸溶液中都含 ( ) A．氢原子 B．氧原子 C．氢离子 D．酸根离子 6、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是（ ） A、质量都减小，质量分数都减小 B、浓盐酸质量减小，质量分数增大 C、浓硫酸质量增大，质量分数减小 D、浓盐酸质量增大，质量分数减小 7. 实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（ ） A.它是深棕色的溶液 B.它是稳定的化合物

C.它是易跟空气反应的物质 D.它是见光易分解的物质 8. 下列实验操作可能会引发事故的是（ ）

A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷并在水中切割 C．用灯帽盖来酒精灯火焰 D．PH试纸使用前先用水湿润一下再滴加待测液

9. 下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（ ）

A.Fe+H2SO4（浓）=FeSO4+H2↑ B.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

C.NaOH+H2SO4=NaSO4+H2↑ D.BaSO4+2HNO3=Ba（NO3）2+H2SO4 10.在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是：（ ）

A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3

11 .苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是

—

（ ） A、它能电离出大量OH B、C6H5COOH溶液的pH小于7

C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 12. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） ．．． A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，

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则该溶液显酸性

C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

13.下列各组物质在溶液中能够共存的是 （ ）

A、盐酸和硝酸银 B、硫酸有硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 14. 在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 （ ）

A.Na2CO3 B.Ca（OH）2 C.CaO D.NaCl

15. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液质量增加且有气体生成的是 ( ) A.AgNO3溶液 B.CaO固体 C.KOH溶液 D.金属Fe

16．自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（ ）

A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液

17．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）

A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 18.下列物质加入盐酸溶液中，溶液的PH不会明显改变的是（ ） A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH 20.

二、我会回答： 1．（8分）物质的用途一般都是与物质的性质密切相关的。某同学根据此规律进行归纳、整理。请你帮助他补充填空： 填空：

示例： 物质 性质→用途 物质 性质→用途 浓硫酸 →吸水剂 活性炭 吸附性→净水剂 盐酸 →除铁锈 氧气 助燃性→气焊 硫酸铜 能与水反应且无色变蓝色→ （8分）

石蕊 遇酸变红色，遇碱变蓝色→ 3（6分）一生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，铁锈逐渐溶解生成_____色溶液，反应方程式

____________________之后又有______产生，反应方程式_____________________________。 4.（6分） 请写出下列有关的化学方程式

（1）铝锅不能装稀硫酸的原因 __________

（5）误服碳酸钡和胃酸（稀盐酸）反应引起中毒 ___ （7）黑色氧化铜加入稀硝酸黑色粉末消失 ______

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5．（6分）市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用PH试纸测试，“普通藕”PH是7，而“问题藕”PH在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。

（1）写出测“问题藕”PH值的操作步骤： 。 （2）为了探究它究竟是什么酸呢？某科学兴趣小组的同学榨取了“问题藕”的液汁，用 来鉴别。写出反应的化学方程式 。 6．（6分）有三瓶失去了标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，现给这三瓶溶液重新贴上标签。下面是一个实验小组设

实验步骤 观察到的现象 计和实施的一种方案，请你一起参与完成。将三瓶无色

A+B 有气泡产生 溶液任意编号为A、B、C各取少量进行实验，得到相关

A+C 有白色沉淀生成 的实验记录（见表）。

（1）请你判断B是 (用化学式表示) ， 写出A与B反应的化学方程式： A与C反应的化学方程式： 7．（8分）某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写

相应的实验结论。该溶液只含一种溶质 实验步骤 a 取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液 b 另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口 c 再取该溶液少许，向其中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的稀硝酸 实验现象 溶液无变化 有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色 有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 结 论 该溶液一定不显 性 说明该溶液属于 类 说明该溶液含有 离子，则该溶液为是 溶液 3．（8分）某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸遇酸液变红，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显 色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是

向第三支试管中加入另一种化学式为 的物质。要加入这种物质的原因是 。 三、我爱实验和探究： 1．（5分）强强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：（1）分别将破裂的蛋壳和不破裂的蛋壳洗净、烘干、研碎； （2）分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量的相等的稀盐酸中； （3）将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中；

（4）将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。 请回答：

探究实验第（3）步发生的化学反应的方程式是 ，这个探究实验的目的是比较 。

4．（9分）小田同学在进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定硫酸与氢氧化是否完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是它得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

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（1）你认为她得出的结论是否正确_________________，理由是__________________； (2) 该反应的化学方程式________________

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 3．（10）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下： （1）猜想：维生素C可能具有酸性？ （2）实验方案：

提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。

根据以上试剂，请你帮助他们设计出一种实验方案，并写出实验现象： 实 验 方案 实 验 现 象 （3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（ ）

A、金属镁 B、食盐 C、氢氧化钠 D、硫酸铜

（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：

Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下： 汁 液 滴 数 新鲜西红柿的汁液 12 放置一周的西红柿的汁液 20 请回答下列问题：

①你认为西红柿中维生素C含量高的是 。 ②你从中得到的启示是 。 四、我能分析和计算：共24分。

1．人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多引起一系列胃病。中国食品与药品管理局批准的胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）是治疗胃酸分泌过多的药品，该药品的标签如下：

药品名称： 胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete） 主要成分： 每片内含碳酸钙800mg和氢氧化镁116mg 作用用途： 用于胃酸过多、烧心型消化不良等 用法用量： 口服，一次一片，每日两次 通过计算说明，患者按处方服用该药一天，理论上可消耗胃酸中的HCl多少毫克？

33．右图为某厂生产的是儿童咀嚼片标签上的部分文字，请仔 细阅读后回答下列2题问题。 （4分）计算碳酸钙的相对分子质量为 ；

每片药剂中至少含钙元素的质量为 g。

（6分）为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，现取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐

滴加入一定量稀盐酸，恰至不再放出气体为止，化学方程式是CaCO3 + 2HCl ===

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第114640号九年级上科学第一章1-2节 ×××儿童咀嚼片 （60片装） [主要成分] 碳酸钙、维生素D [功 效] 补钙 CaCl2 + H2O + CO2↑。经称量发现反应后总质量减少了2．2克。（假定钙片其它成分不与盐酸反应。） 求出： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否准确。

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[规 格] 2. 5 g /片 每片中含： 碳酸钙 ≥1. 24 g 维生素D 100 IU [食用方法] 嚼食。每日1片